Qual é a expressão que relaciona Kp e Kc para o equilibrio 2 \mathrm{~N}_{2} \mathrm{O}_{5(\mathrm{~g})} \rightleftarrows 4 \mathrm{NO}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} ?
A. \mathrm{Kp}=\mathrm{Kc} \cdot(\mathrm{RT})^{5}
B. K p=K c \cdot(R T)^{4}
C. \mathrm{Kp}=\mathrm{Kc} .(\mathrm{RT})^{3}
D. K p=K c \cdot(R T)^{2}

Passo 1

O enunciado pede a relação entre a constante de pressão K_p e a constante de concentração K_c para a reação de equilíbrio
2\,\mathrm{N_2O_5(g)} \rightleftarrows 4\,\mathrm{NO_2(g)} + \mathrm{O_2(g)}.
O conteúdo é equilíbrio químico gasoso e vamos usar a fórmula
K_p = K_c\,(R\,T)^{\Delta n},
onde \Delta n é a diferença entre moles gasosos dos produtos e dos reagentes.

Passo 2

Contamos os mols gasosos: produtos têm 4 (NO _2) + 1 (O _2) = 5 mols, reagentes têm 2 mols (N _2O _5). Logo
\Delta n = 5 - 2 = 3.

Passo 3

Substituindo \Delta n = 3 na fórmula, obtemos
K_p = K_c\,(R\,T)^{3}.

Resposta

C. \displaystyle K_p = K_c\cdot (R\,T)^{3}

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