Dadas as reações a seguir, determine os produtos formados considerando a reação completa e faça o balanceamento:
\mathrm{KOH}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}

Passo 1

O enunciado apresenta uma reação ácido–base entre a base forte hidróxido de potássio e o ácido forte sulfúrico. O conteúdo é neutralização, em que se forma um sal (sulfato de potássio) e água.

Passo 2

Como o ácido sulfúrico é diprótico, ele doa duas prótons que são neutralizados pelo hidróxido de potássio. Logo, o sal formado é o sulfato de potássio e o outro produto é água.

Passo 3

Escrevemos a equação não balanceada:
\mathrm{KOH} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \to \mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}

Passo 4

Agora balanceamos átomos de cada elemento:
– Potássio: há 1 à esquerda e 2 à direita \to multiplicamos \mathrm{KOH} por 2.
– Hidrogênio: à esquerda 2\times1 + 2 = 4; à direita 2\times2 = 4.
– Oxigênio: à esquerda 2\times1 + 4 = 6; à direita 4 + 2\times1 = 6.
Fica, portanto:
2\,\mathrm{KOH} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \to \mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4 + 2\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}

Resposta

2\,\mathrm{KOH} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \to \mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4 + 2\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}

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