Dadas as reações a seguir, determine os produtos formados considerando a reação completa e faça o balanceamento:
\mathrm{HNO}_{3}+\mathrm{NaOH}

Passo 1

O enunciado pede para reagir o ácido nítrico \mathrm{HNO}_3 com a base forte hidróxido de sódio \mathrm{NaOH}, identificar todos os produtos (reação completa) e, por fim, balancear a equação. O tema é reação de neutralização ácido-base, em que um ácido forte e uma base forte formam um sal solúvel e água.

Passo 2

Classificamos os reagentes:
\mathrm{HNO}_3 é um ácido forte, que cede um próton \mathrm{H}^+.
\mathrm{NaOH} é uma base forte, que fornece o ânion hidróxido \mathrm{OH}^-.

Passo 3

Na reação de neutralização, o próton do ácido se combina com o ânion hidróxido, formando água, e o cátion restante ( \mathrm{Na}^+) une-se ao ânion do ácido ( \mathrm{NO}_3^-) formando o sal nitrato de sódio. Logo, os produtos são:
– água ( \mathrm{H_2O})
– nitrato de sódio ( \mathrm{NaNO_3})

Passo 4

Escrevendo a equação de formação dos produtos sem ainda balancear:
\mathrm{HNO_3} + \mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{NaNO_3} + \mathrm{H_2O}
Agora contamos átomos de cada lado:
– H: 1+1=2 à esquerda e 2 em \mathrm{H_2O} à direita.
– N: 1 de cada lado.
– O: 3+1=4 à esquerda e 3+1=4 à direita.
– Na: 1 de cada lado.
Como todas as quantidades coincidem, a equação já está balanceada com coeficientes iguais a 1.

Resposta

\mathrm{HNO_3} + \mathrm{NaOH} \;\longrightarrow\; \mathrm{NaNO_3} + \mathrm{H_2O}

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