Dadas as seguintes entalpias padrões de formação:
;
. Calcule a entalpia padrão das seguintes reações:
Passo 1
O que o enunciado pede: calcular a entalpia padrão da reação
Dados fornecidos (peguei todos do enunciado):
Observação: nem todas as espécies listadas são necessárias para esta reação; usaremos apenas as relevantes. A pergunta é: qual é
para a reação escrita?
Passo 2
Conceito e fórmula que vamos usar (explicando com calma):
- A entalpia padrão de formação
de uma substância é a variação de entalpia quando 1 mol dessa substância é formado a partir dos seus elementos no estado padrão. - A lei de Hess diz que a variação de entalpia de uma reação é a soma algébrica das entalpias de formação dos produtos menos a soma algébrica das entalpias de formação dos reagentes, ponderadas pelos coeficientes estequiométricos.
A fórmula geral é
onde
são os coeficientes estequiométricos (sempre positivos nas somas) — por exemplo, se há
mols de um produto, multiplicamos a
desse produto por
.
Passo 3
Identificar todos os
necessários para a reação:
- Para
usamos (do enunciado). - Para
usamos (do enunciado). - Para
(cloro molecular), sendo um elemento no seu estado padrão, vale
(Aqui estou usando a regra: a entalpia de formação de um elemento no estado padrão é zero.)
Passo 4
Aplicar a fórmula com os coeficientes da reação. Escrevo explicitamente a soma para produtos e reagentes:
Passo 5
Substituir os valores numéricos e calcular passo a passo (faça isso na prova para evitar erros):
Produtos:
Produtos:
Reagentes:
Agora a diferença (produtos menos reagentes):
Passo 6
Interpretação e dica para a prova:
- O sinal negativo (
) indica que a reação libera calor: é exotérmica (libera por esta quantidade de reagentes escrita). - Sempre indique as unidades e o padrão (aqui é
por reação conforme escrita, ou seja, por mol de reagindo). - Dica prática: na prova, escreva claramente “produtos menos reagentes”, substitua os números e faça as somas separadas (como fiz acima) para reduzir chance de erro aritmético. Respire fundo — você chegou lá!