Dadas as seguintes entalpias padrões de formação:
;
. Calcule a entalpia padrão das seguintes reações:
Passo 1
O enunciado pede a entalpia padrão da reação
Informações dadas (entalpias-padrão de formação, peguei estes dados do enunciado):
A pergunta é: qual é
(entalpia padrão da reação) para a reação escrita acima?
Passo 2
Conceito e fórmula que vamos usar (aula rápida e prática):
- A entalpia-padrão de formação
de uma substância é a entalpia da reação que forma 1 mol dessa substância a partir dos elementos em seu estado padrão. - A Lei de Hess nos diz que a variação de entalpia de uma reação pode ser obtida somando as entalpias de formação dos produtos (cada uma multiplicada pelo seu coeficiente estequiométrico) e subtraindo a soma das entalpias de formação dos reagentes. Em fórmula:
onde
são os coeficientes estequiométricos (positivos) e
são as entalpias-padrão de formação dadas. Essa fórmula é apenas aplicação direta da Lei de Hess — ela funciona porque entalpia é função de estado.
Passo 3
Aplicando a fórmula à reação dada: produtos são
(coeficiente
) e
(coeficiente
); reagentes são
(coeficiente
) e
(coeficiente
). Então
Passo 4
Substituindo os valores numéricos (peguei os números do enunciado) e fazendo as multiplicações simples passo a passo:
Agora as somas:
Passo 5
Calculando a diferença (produto menos reagente):
Interpretação rápida: o valor é negativo, logo a reação é exotérmica (libera calor) na condição padrão, no valor de
por mol da reação tal como escrita.