Questão 17. Quando as seguintes transições eletrônicas ocorrem no átomo de hidrogênio, energia é emitida ou absorvida? Dados
a. De
para
b. De uma orbita de raio
para uma de
a. De
b. De uma orbita de raio
Passo 1
O enunciado pede para identificar, em termos de emissão ou absorção de energia, duas transições eletrônicas no modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio. O conteúdo é o modelo de Bohr, em que cada nível quântico
tem energia
e raio
onde
. Vamos usar esses resultados para determinar a direção do fluxo de energia.
Passo 2
No modelo de Bohr, se o elétron passa de um nível de energia maior (
) para um nível menor (
), a diferença
é negativa e o átomo emite energia (fóton). Se o elétron vai de um nível mais baixo para um nível mais alto,
é positiva e o átomo absorve energia.
Passo 3
Para a transição de
para
:
O nível inicial é e o final é
. Como
O nível inicial é
temos
. A energia liberada (negativa) indica que o átomo emite um fóton.
Passo 4
Para a transição de uma órbita de raio
para uma de
:
Usamos com
.
Para temos
Usamos
Para
e para
O elétron vai de
para
, ou seja, de menor para maior energia, de modo que
e o átomo absorve energia.
Resposta
a. Emite energia.
b. Absorve energia.
b. Absorve energia.