Dados os compostos apresentados abaixo informe:
sua geometria;
\mathrm{XeO}_{2} \mathrm{~F}_{2}

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para a gente descobrir a geometria do composto \mathrm{XeO}_2\mathrm{F}_2. Aqui o conteúdo é a teoria VSEPR (repulsão de pares eletrônicos), em que contamos os domínios eletrônicos ao redor do átomo central e depois classificamos a geometria eletrônica e a molecular.

Passo 2

Primeiro, vamos achar quantos elétrons de valência o xenônio tem: \mathrm{Xe} está no grupo 18 da Tabela Periódica, então possui \,8 elétrons de valência.

Passo 3

Agora distribuímos esses elétrons em ligações e pares isolados no xenônio:
  • 2 oxigênios ligados por ligações duplas ao \mathrm{Xe}, cada ligação dupla “consome” 2 elétrons do \mathrm{Xe}.
  • 2 fluoretos ligados por ligações simples, cada ligação simples “consome” 1 elétron do \mathrm{Xe}.
    Total de elétrons usados em ligações:
2 \times 2 + 2 \times 1 = 6.
Restam 8 - 6 = 2 elétrons no xenônio, formando 1 par isolado.

Passo 4

O número total de domínios eletrônicos ao redor do \mathrm{Xe} é
4 \text{ domínios de ligação} + 1 \text{ par isolado} = 5 \text{ domínios}.íçãí
Isso corresponde a uma geometria eletrônica de bipirâmide trigonal.

Passo 5

Para minimizar repulsões, o par isolado ocupa uma posição equatorial. Tirando esse domínio do “mapa” de ligações, a geometria molecular resultante fica com formato de tesoura (em inglês “see‐saw”).

Resposta

Geometria eletrônica: bipirâmide trigonal.
Geometria molecular: tesoura (see-saw).

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