Dados os compostos apresentados abaixo informe:
Estrutura de Lewis;
Estrutura de Lewis;
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis do composto
. O conteúdo envolvido é a distribuição dos elétrons de valência segundo a regra do octeto (com expansão para elementos do período 5) e o cálculo de cargas formais para otimizar a estrutura.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
– Xenônio: elétrons
– Cada oxigênio: elétrons
=
– Cada flúor: elétrons
=
Total de elétrons de valência disponíveis:
– Xenônio:
– Cada oxigênio:
– Cada flúor:
Total de elétrons de valência disponíveis:
Passo 3
Montamos o esqueleto ligando o xenônio central aos dois oxigênios e aos dois fluoretos por ligações simples. Cada ligação simples consome 2 elétrons, e temos 4 ligações iniciais, usando
Restam
elétrons para distribuir.
Passo 4
Distribuímos os
elétrons como pares isolados primeiro nos átomos externos para completar seus octetos:
– Cada flúor recebe 3 pares (6 elétrons) → gasto elétrons.
– Cada oxigênio, por enquanto, recebe 3 pares (6 elétrons) → gasto elétrons.
Total gasto nos externos: . Restam
elétrons, que vão para o xenônio como 1 par isolado.
– Cada flúor recebe 3 pares (6 elétrons) → gasto
– Cada oxigênio, por enquanto, recebe 3 pares (6 elétrons) → gasto
Total gasto nos externos:
Passo 5
Verificamos que cada oxigênio está ligado por apenas uma ligação simples, tendo 6 elétrons não compartilhados, o que dá carga formal
. Para minimizar cargas formais, transformamos em cada O–Xe uma ligação dupla, transferindo um par isolado de cada oxigênio para o par de ligação. Assim:
– Ligações X (2 duplas)
– Ligações Xe–F (2 simples)
– 1 par isolado em Xe
– Ligações X
– Ligações Xe–F (2 simples)
– 1 par isolado em Xe
Agora cada oxigênio tem 2 pares livres
pares de ligação (octeto) e carga formal zero.
Passo 6
Checamos as cargas formais:
– Em cada oxigênio: .
– Em cada flúor: .
– Em xenônio: , mas como ele expande o octeto, consideramos 5 pares eletrônicos (4 ligações
par isolado) e a carga formal também é zero.
– Em cada oxigênio:
– Em cada flúor:
– Em xenônio:
Resposta
A estrutura de Lewis de
é:
– Átomo central com 1 par isolado.
– Duas ligações duplas , cada
com 2 pares isolados.
– Duas ligações simples , cada
com 3 pares isolados.
– Átomo central
– Duas ligações duplas
– Duas ligações simples
Em resumo:
Todos os átomos têm carga formal zero.