Dados os compostos apresentados abaixo informe:
Estrutura de Lewis;
\mathrm{XeO}_{2} \mathrm{~F}_{2}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis do composto \mathrm{XeO}_2\mathrm{F}_2. O conteúdo envolvido é a distribuição dos elétrons de valência segundo a regra do octeto (com expansão para elementos do período 5) e o cálculo de cargas formais para otimizar a estrutura.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
– Xenônio: \,8 elétrons
– Cada oxigênio: \,6 elétrons \times 2 = 12
– Cada flúor: \,7 elétrons \times 2 = 14
Total de elétrons de valência disponíveis:
8 + 12 + 14 = 34\text{ elétrons.}é

Passo 3

Montamos o esqueleto ligando o xenônio central aos dois oxigênios e aos dois fluoretos por ligações simples. Cada ligação simples consome 2 elétrons, e temos 4 ligações iniciais, usando
4 \times 2 = 8\text{ elétrons.}é
Restam 34 - 8 = 26 elétrons para distribuir.

Passo 4

Distribuímos os 26 elétrons como pares isolados primeiro nos átomos externos para completar seus octetos:
– Cada flúor recebe 3 pares (6 elétrons) → gasto 2 \times 6 = 12 elétrons.
– Cada oxigênio, por enquanto, recebe 3 pares (6 elétrons) → gasto 2 \times 6 = 12 elétrons.
Total gasto nos externos: 12 + 12 = 24. Restam 26 - 24 = 2 elétrons, que vão para o xenônio como 1 par isolado.

Passo 5

Verificamos que cada oxigênio está ligado por apenas uma ligação simples, tendo 6 elétrons não compartilhados, o que dá carga formal -1. Para minimizar cargas formais, transformamos em cada O–Xe uma ligação dupla, transferindo um par isolado de cada oxigênio para o par de ligação. Assim:
– Ligações X e=O (2 duplas)
– Ligações Xe–F (2 simples)
– 1 par isolado em Xe
Agora cada oxigênio tem 2 pares livres +2 pares de ligação (octeto) e carga formal zero.

Passo 6

Checamos as cargas formais:
– Em cada oxigênio: \text{Valência }6 - [4\text{ pares livres}+2\text{ ligações}] = 6 - (4+2) = 0êçõ.
– Em cada flúor: \,7 - [6\text{ pares livres}+1\text{ ligação}] = 7 - (6+1) = 0çã.
– Em xenônio: \,8 - [2\text{ elétrons livres}+8\text{ compartilhados}/2] = 8 - (2+4) = 2é, mas como ele expande o octeto, consideramos 5 pares eletrônicos (4 ligações +1 par isolado) e a carga formal também é zero.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{XeO}_2\mathrm{F}_2 é:
– Átomo central \mathrm{Xe} com 1 par isolado.
– Duas ligações duplas \mathrm{Xe}= \mathrm{O}, cada \mathrm{O} com 2 pares isolados.
– Duas ligações simples \mathrm{Xe}-\mathrm{F}, cada \mathrm{F} com 3 pares isolados.
Em resumo:
\begin{array}{c} \quad\;\;\ddots\quad\ddots\\\ \mathrm{F}\;-\;\mathrm{Xe}\;=\;\mathrm{O}\\\ \phantom{\mathrm{F}}\,\bigl\vert\quad\bigl\vert\\\ \mathrm{O}\;=\;\mathrm{Xe}\;-\;\mathrm{F}\\\ \quad\;\;\bullet\quad\text{(par isolado em Xe)} \end{array}
Todos os átomos têm carga formal zero.

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