Dados os seguintes sais :
\mathrm{NaCl}, \mathrm{NaCN}, e \mathrm{NH}_{4} \mathrm{NO}_{3}
As soluções aquosas destes sais são respectivamente…
A) ácida, básica, ácida
B) neutra, ácida, ácida
C) ácida, neutra, ácida
D) neutra, básica, ácida

Passo 1

O enunciado pede para classificarmos as soluções aquosas de três sais quanto ao pH: \mathrm{NaCl}, \mathrm{NaCN} e \mathrm{NH_{4}NO_{3}}.
O conteúdo envolvido é hidrólise de sais, ou seja, analisar se o cátion ou o ânion do sal provém de ácidos ou bases fortes ou fracos.

Passo 2

Analisando a solução de \mathrm{NaCl}: \mathrm{Na^{+}} vem de \mathrm{NaOH} (base forte) e \mathrm{Cl^{-}} vem de \mathrm{HCl} (ácido forte).
Como cátion e ânion são de fortes, não há hidrólise significativa, logo a solução é neutra pH\approx7.

Passo 3

Analisando a solução de \mathrm{NaCN}: \mathrm{Na^{+}} continua sendo neutro e \mathrm{CN^{-}} é a base conjugada de \mathrm{HCN}, que é ácido fraco.
Portanto ocorre hidrólise básica:
\mathrm{CN^{-}} + \mathrm{H_{2}O} \longrightarrow \mathrm{HCN} + \mathrm{OH^{-}}
Isso gera \mathrm{OH^{-}} em excesso, tornando a solução básica pH>7.

Passo 4

Analisando a solução de \mathrm{NH_{4}NO_{3}}: \mathrm{NO_{3}^{-}} é ânion de ácido forte \mathrm{HNO_{3}}, logo neutro, mas \mathrm{NH_{4}^{+}} é cátion de base fraca \mathrm{NH_{3}}.
Há hidrólise ácida:
\mathrm{NH_{4}^{+}} + \mathrm{H_{2}O} \longrightarrow \mathrm{NH_{3}} + \mathrm{H_{3}O^{+}}
Isso gera \mathrm{H_{3}O^{+}} em excesso, tornando a solução ácida pH<7.

Resposta

D) neutra, básica, ácida

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