Dados os seguintes valores
-1170
-114
-72
Determine para

Passo 1

O enunciado fornece três reações com seus De<a Hcirc e pede De<a Hcirc da reação
NH3(g) + 2,O2(g) longrightarrow HNO3(l) + H2O(l)
Vamos usar a Lei de Hess, combinando as reações dadas:
R1: 4,NH3 + 5,O2 to 4,NO + 6,H2O, De<a H1 = 1170 kJ
R2: 2,NO + O2 to 2,NO2, De<a H2 = 114 kJ
R3: 3,NO2 + H2O to 2,HNO3 + NO, De<a H3 = 72 kJ

Passo 2

Suponha que a combinação seja
x,R1 ;+; y,R2 ;+; z,R3 ;longrightarrow; NH3 + 2,O2 to HNO3 + H2O
Escrevendo o balanço das espécies chave:
NH3: 4x = 1.
NO: 4x - 2y + z = 0.
NO2: 2y - 3z = 0.

Passo 3

Da primeira equação vem
x = tfrac14
Substituindo em 2y - 3z = 0 e 4x - 2y + z = 0 obtemos
y = tfrac34, z = tfrac12

Passo 4

Verificamos rapidamente que com esses fatores o O2 e a H2O também fecham para a reação desejada, gerando exatamente 2 O2 consumidos e 1 H2O formada.

Passo 5

Pela Lei de Hess,
De<a H^circ = x,De<a H1 + y,De<a H2 + z,De<a H3 = l(-1170r)tfrac14 + l(-114r)tfrac34 + l(-72r)tfrac12 = -292,5 -85,5 -36 = -414,0;kJ

Resposta

De<a H^circ(298K) = -414;kJ/mol

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