Os dados na tabela são para a reação de NO e
a 660 K .
Concentração de Reagente (mol/L)
Velocidade de Desaparecimento do
[NO]
NO (mol/L
0,010
0,010
0,020
0,010
0,010
0,020
(a) Determine a ordem da reação para cada reagente. (b) Escreva a equação de velocidade para a reação. (c) Calcule a constante de velocidade. (d) Calcule a velocidade (
) no instante quando
e
. (e) No instante quando NO está reagindo a uma velocidade de
, qual é a velocidade em que
está reagindo e
está se formando?
Concentração de Reagente (mol/L) | Velocidade de Desaparecimento do | |
[NO] |
|
NO (mol/L
|
0,010 | 0,010 |
|
0,020 | 0,010 |
|
0,010 | 0,020 |
|
Passo 1
O enunciado fornece dados experimentais para a reação
na forma da velocidade de desaparecimento de NO em função das concentrações de NO e de
. Precisamos determinar (a) as ordens da reação em relação a NO e a
, (b) a lei de velocidade, (c) a constante de velocidade
, (d) a velocidade para certas concentrações, e (e) as velocidades de consumo de
e formação de N
num instante em que a velocidade de desaparecimento de NO é conhecida.
Passo 2
Para achar a ordem em NO, comparamos as experimentos 1 e 2, onde
é constante (
,mol/L) e
dobra de
para
,mol/L. A velocidade vai de
ou seja, quadruplica. Logo, se a ordem em NO for
, temos
Passo 3
Para achar a ordem em
, comparamos os experimentos 1 e 3, onde
é constante (
,mol/L) e
dobra de
para
,mol/L. A velocidade vai de
ou seja, dobra. Logo, se a ordem em
for
, temos
Passo 4
Com
e
, a equação de velocidade geral é
Passo 5
Usando os dados do experimento 1 para calcular
:
Como
, segue
Passo 6
Para
,mol/L e
,mol/L,
Passo 7
Quando a velocidade de desaparecimento de NO é
,mol/
, esse valor é
Pela estequiometria:
Resposta
(a) ordem em NO
; ordem em
.
(b)
(c)
(d)
(e) consumo de =
,mol/
; formação de N
=
,mol/
.
(b)
(c)
(d)
(e) consumo de