A decomposição do bicarbonato de sódio \left(\mathrm{NaHCO}_{3} ; \mathrm{MM}=84 \mathrm{~g}\right. mol-1) produz carbonato de sódio, água e dióxido de carbono. A entalpia padrão dessa reação é 64,5 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}. Qual é a variação de entalpia dessa reação quando 12,24 \mathrm{~g} de bicarbonato de sódio se decompõem?

Passo 1

O enunciado nos diz que a reação de decomposição do bicarbonato de sódio \mathrm{NaHCO}_{3} (massa molar 84\\ \mathrm{g\\ mol^{-1}}) tem entalpia padrão \Delta H^\circ = +64{,}5\\ \mathrm{kJ\\ mol^{-1}}. Queremos a variação de entalpia \Delta H quando 12{,}24\\ \mathrm{g} de \mathrm{NaHCO}_{3} reagem.

Passo 2

Calcular o número de mols n de \mathrm{NaHCO}_{3} usando
n = \frac{m}{M}
com m = 12{,}24\\ \mathrm{g} e M = 84\\ \mathrm{g\\ mol^{-1}}:
n = \frac{12{,}24}{84} = 0{,}1457\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Determinar a variação de entalpia total \Delta H multiplicando o número de mols pela entalpia por mol:
\Delta H = n \cdot \Delta H^\circ = 0{,}1457\\ \mathrm{mol}\times 64{,}5\\ \mathrm{kJ\\ mol^{-1}} = 9{,}40\\ \mathrm{kJ}.
Como a reação é endotérmica, o valor permanece positivo.

Resposta

\Delta H = +9{,}40\\ \mathrm{kJ}

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