A energia de ativação para a reação
HI(g)+CH3 I(g) longrightarrow CH4(g)+I2(g)
é 138 KJ / mol. A 200^0 C, a constante de velocidade tem um valor de 1,32 times 10^-2 dm^3 mol^-1 s^-1. Qual a constante de velocidade, a 300 ^circ C ?

Passo 1

Beleza, temos uma reação gasosa com energia de ativação . A 200 °C (constante ) e queremos descobrir a constante a 300 °C.
Conteúdo: cinética química (equação de Arrhenius).
O que vamos precisar:
  1. Converter temperaturas de °C para K.
  2. Converter de kJ/mol para J/mol.
  3. Usar a forma logarítmica da equação de Arrhenius:
    .
  4. Constante dos gases .

Passo 2

Converter as temperaturas:
T1 = 200,^circC + 273,15 = 473,15;K , T2 = 300,^circC + 273,15 = 573,15;K
E converter Ea = 138;kJ/mol = 138,000;J/mol :

Passo 3

Escreve a equação de Arrhenius em forma de razão de constantes:
lnk2k1 = -EaRl(1T2-1T1r)
Vamos calcular o parêntese primeiro:
1T2-1T1 =1573,15-1473,15 approx 0,0017452 - 0,0021142 = -0,0003690;K^-1

Passo 4

Agora, lnk2k1 = -16,607times(-0,0003690) approx 6,13 .
Então
k2k1 = e^6,13approx 459,5 Longrightarrow k2 = k1times459,5 = 1,32times10^-2times459,5 approx 6,07;dm^3,mol^-1,s^-1
Isso quer dizer

Resposta

A constante de velocidade a 300 °C vale aproximadamente
boxedk2 approx 6,07;dm^3,mol^-1,s^-1

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