Para a decomposição do MgCO3 pela reação
MgCO3(s) MgO(s)+CO2(g)
De H é 26000 cal a 900 K e 1 atm de pressão. Se o volume molar do MgCO3 é 0,028 L o volume molar do MgO 0,011 L, calcule De.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma reação de decomposição do MgCO3 que produz MgO e CO2. A matéria que estamos mexendo aqui é Termodinâmica, especificamente envolvendo entalpia ( De) e energia interna ( De). Para resolver, vamos precisar usar a relação entre essas duas grandezas e considerar o trabalho feito pelo sistema quando há mudança no volume dos gases.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a relação entre a entalpia ( De) e a energia interna ( De). A fórmula que conecta essas duas é:
Deá
Aqui, Deá é a mudança no número de mols de gás durante a reação, R é a constante dos gases (aproximadamente 1,987 , cal/mol·K) e T é a temperatura em Kelvin.

Passo 3

Vamos identificar Deá na reação:
MgCO3(s) MgO(s) + CO2(g)
Observamos que temos 1 mol de CO2 gasoso produzido e nenhum gás reagente. Então:
Deá

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores na equação:
Deá
Sabemos que De, Deá, R = 1,987 , cal/mol·K e T = 900 , K. Então:
26000 = De

Passo 5

Vamos calcular o termo (1) times 1,987 times 900:
1,987 times 900 = 1788,3 , cal
Então, a equação fica:
26000 = De

Passo 6

Para encontrar De, basta isolar essa variável:
De

Resposta

A variação da energia interna ( De) é de aproximadamente 24212 , cal.

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