Explique por que De e De são iguais a zero no problema anterior.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para explicar por que De (variação da entalpia) e De (variação da energia interna) são iguais a zero no problema anterior. A matéria envolvida aqui é Termodinâmica, especificamente as relações entre entalpia, energia interna, trabalho e calor em um sistema. Para resolver isso, vamos usar as definições dessas grandezas e entender as condições do problema que fazem com que ambas as variações sejam nulas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que são De e De. A entalpia ( H) é uma medida da energia total de um sistema, incluindo a energia interna ( U) e a energia associada ao trabalho de pressão e volume, dada pela fórmula:
De
A energia interna ( U) é a energia total armazenada nas ligações químicas e no movimento das partículas dentro do sistema.

Passo 3

Para que De, a variação da entalpia deve ser nula. Pela fórmula acima, isso só acontece se:
De
Isso significa que qualquer mudança na energia interna é compensada por uma mudança na energia de pressão-volume.

Passo 4

Agora, para que De, a energia interna do sistema não muda durante o processo. Isso pode ocorrer em um processo que é adiabático (sem troca de calor) e que não realiza trabalho de expansão ou compressão, ou seja, o trabalho de pressão-volume também é zero:
De

Passo 5

Se tanto De quanto De, então:
De
Portanto, as duas variações são iguais a zero.

Resposta

De e De são iguais a zero porque o processo ocorre sem variação da energia interna e sem trabalho de pressão-volume, fazendo com que tanto a entalpia quanto a energia interna permaneçam constantes.

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