12-O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR) amplia a teoria da ligação química de Lewis para explicar as formas das moléculas. Com base nesse modelo, assinale a alternativa que apresenta corretamente a geometria das espécies
e
, respectivamente.
a) Trigonal planar, linear e tetraedro.
b) Trigonal planar, angular e tetraedro.
c) Pirâmide trigonal, linear e quadrado planar.
d) Pirâmide trigonal, angular e quadrado planar.
e) Pirâmide trigonal, angular e gangorra.
a) Trigonal planar, linear e tetraedro.
b) Trigonal planar, angular e tetraedro.
c) Pirâmide trigonal, linear e quadrado planar.
d) Pirâmide trigonal, angular e quadrado planar.
e) Pirâmide trigonal, angular e gangorra.
Passo 1
O enunciado pede para determinar, usando o modelo VSEPR, as geometrias das espécies
,
e
. Vamos precisar contar os domínios eletrônicos ao redor de cada átomo central e usar a notação
do VSEPR.
Passo 2
Para
: o oxigênio tem 3 ligações simples com H e 1 par livre, totalizando 4 domínios eletrônicos. Isso corresponde ao tipo
, cuja forma molecular é pirâmide trigonal.
Passo 3
Para
: o nitrogênio faz 2 ligações com H e tem 2 pares livres, total de 4 domínios eletrônicos. Isso dá
, cuja forma molecular é angular (curvada).
Passo 4
Para
: o iodo central tem 4 ligações com Cl e, após distribuir os elétrons, sobra 2 pares livres, totalizando 6 domínios eletrônicos. Isso é
, cujo arranjo eletrônico é octaédrico e a forma molecular é quadrado planar.
Passo 5
Comparando com as alternativas, a sequência correta é pirâmide trigonal, angular e quadrado planar.
Resposta
d) Pirâmide trigonal, angular e quadrado planar.