12-O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR) amplia a teoria da ligação química de Lewis para explicar as formas das moléculas. Com base nesse modelo, assinale a alternativa que apresenta corretamente a geometria das espécies H3 O^+, NH2 ^-e ICl4 ^-, respectivamente.
a) Trigonal planar, linear e tetraedro.
b) Trigonal planar, angular e tetraedro.
c) Pirâmide trigonal, linear e quadrado planar.
d) Pirâmide trigonal, angular e quadrado planar.
e) Pirâmide trigonal, angular e gangorra.

Passo 1

O enunciado pede para determinar, usando o modelo VSEPR, as geometrias das espécies H3O^+, NH2^- e ICl4^-. Vamos precisar contar os domínios eletrônicos ao redor de cada átomo central e usar a notação AXmEn do VSEPR.

Passo 2

Para H3O^+: o oxigênio tem 3 ligações simples com H e 1 par livre, totalizando 4 domínios eletrônicos. Isso corresponde ao tipo AX3E, cuja forma molecular é pirâmide trigonal.

Passo 3

Para NH2^-: o nitrogênio faz 2 ligações com H e tem 2 pares livres, total de 4 domínios eletrônicos. Isso dá AX2E2, cuja forma molecular é angular (curvada).

Passo 4

Para ICl4^-: o iodo central tem 4 ligações com Cl e, após distribuir os elétrons, sobra 2 pares livres, totalizando 6 domínios eletrônicos. Isso é AX4E2, cujo arranjo eletrônico é octaédrico e a forma molecular é quadrado planar.

Passo 5

Comparando com as alternativas, a sequência correta é pirâmide trigonal, angular e quadrado planar.

Resposta

d) Pirâmide trigonal, angular e quadrado planar.

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