1. Defina:
d) caráter covalente

Passo 1

O que o enunciado pede: definir o termo “caráter covalente”.
Informações dadas pelo enunciado: nenhuma outra além do pedido de definição.

Passo 2

Contexto mínimo para entender a definição (sem dar a definição final ainda). Átomos formam ligações para atingir arranjos eletrônicos mais estáveis. Em termos gerais existem dois extremos simplificados de ligação química:
  • numa imagem extrema, os elétrons são transferidos de um átomo para outro (modelo iônico);
  • no outro extremo, os elétrons são compartilhados entre átomos (modelo covalente).
    Essas são imagens ideais; ligações reais podem estar em um espectro entre esses extremos — por isso falamos em “caráter” (grau) covalente ou iônico.

Passo 3

Como quantificar qualitativamente se uma ligação tende a ser mais covalente ou mais iônica? A maneira mais simples e usada em provas é olhar para a diferença de eletronegatividade entre os átomos:
  • Defina \Delta\chi como a diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos.
    Uma regra prática: quanto menor \Delta\chi, maior a tendência ao compartilhamento simétrico de elétrons (maior caráter covalente); quanto maior \Delta\chi, maior a tendência à transferência de carga (maior caráter iônico).

Passo 4

Fórmula empírica de Pauling para estimar a parcela iônica (útil em provas):
\%\text{caráter iônico} = 100\!\left(1 - e^{-0,25(\Delta\chi)^2}\right).áô
A partir dela obtém-se o percentual de caráter covalente como complemento:
\%\text{caráter covalente} = 100 - \%\text{caráter iônico} = 100\,e^{-0,25(\Delta\chi)^2}.ááô
Explicação das variáveis: \Delta\chi é a diferença de eletronegatividade (sem unidade); e é a base dos logaritmos naturais. Essas expressões dão uma estimativa empírica, não um valor exato.

Passo 5

Outros fatores que aumentam o caráter covalente (úteis para responder questões de análise qualitativa):
  • cátions pequenos e com alta carga (por exemplo \text{Al}^{3+}) têm alta capacidade de polarização e, portanto, aumentam o caráter covalente quando ligados a ânions grandes;
  • ânions grandes e facilmente polarizáveis (por exemplo \text{I}^-) favorecem o caráter covalente;
  • alta polarizabilidade e alta polarização conjunta => mais distorção da nuvem eletrônica e mais compartilhamento parcial (maior caráter covalente). Essas ideias são resumidas pelas Regras de Fajans.

Passo 6

Exemplos rápidos para fixar (modo que dá segurança na prova):
  • Ligação \text{F}_2: \Delta\chi=0 ⇒ ligação puramente covalente e não polar (caráter covalente ≈ 100\%).
  • Ligação \text{NaCl}: \Delta\chi grande ⇒ caráter predominantemente iônico, mas com pequena parcela covalente real (não é 100% iônico).
  • Compostos como \text{AlCl}_3 e \text{BeCl}_2: mesmo tendo elementos metálicos, por causa de cátions muito pequenos e altamente carregados eles exibem grande caráter covalente (explicação via polarização).
    Dica de prova: ao pedir “justifique” sempre cite \Delta\chi e/ou as Regras de Fajans.

Passo 7

Como escrever a resposta curta em prova (passos práticos):
  1. Dê a definição curta e direta.
  2. Acrescente uma frase dizendo como medir/estimar (usar \Delta\chi e, se souber, a fórmula de Pauling).
  3. Dê um exemplo concreto e, se preciso, uma breve justificativa com Fajans. Isso costuma garantir pontos extras.

Resposta

Caráter covalente é a tendência de uma ligação química a envolver compartilhamento de elétrons entre os átomos participantes (em oposição à transferência completa de elétrons), de modo que a densidade eletrônica fica distribuída entre os núcleos; o grau desse caráter pode ser estimado pela diferença de eletronegatividade \Delta\chi (e quantitativamente pela expressão empírica \%\text{covalente}=100\,e^{-0,25(\Delta\chi)^2}).

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