Defina: a) Eletrólito; b) Eletrólito forte; c) Eletrólito fraco.

Passo 1

O enunciado pede que eu defina três coisas:
a) o que é um eletrólito;
b) o que é um eletrólito forte;
c) o que é um eletrólito fraco.
Não há outros dados numéricos ou figuras — só preciso explicar cada definição e, já que você quer aprender para a prova, vou também mostrar exemplos, a ideia de dissociação/ionização, e uma fórmula útil (grau de ionização) para entender e identificar cada caso.

Passo 2

Definição e ideia física básica de eletrólito.
Um eletrólito é uma substância que, quando dissolvida em água (ou quando fundida), gera partículas carregadas — íons — e portanto a solução (ou o fundido) passa a conduzir corrente elétrica. A ideia-chave é: produzir íons = conduzir. Exemplos e não-exemplos: sais solúveis, ácidos e bases costumam ser eletrólitos; glicose e etanol não são eletrólitos (não formam íons).
Exemplo de dissociação (retirei os dados da fórmula química):
\text{NaCl (s)} \xrightarrow{\text{H}_2\text{O}} \text{Na}^+ + \text{Cl}^-
Aqui o cloreto de sódio, em água, separa-se em íons \text{Na}^+ e \text{Cl}^- — por isso a solução conduz.

Passo 3

O que significa “eletrólito forte” — definição, consequência e exemplo.
Eletrólito forte é uma substância que se ioniza (ou se dissocia) praticamente por completo quando está em solução aquosa: quase todas as suas moléculas se transformam em íons livres. Consequências práticas: solução com muitos íons → alta condutividade elétrica; em equações químicas escrevemos a dissociação como praticamente total (seta simples). Exemplo típico: ácido clorídrico, base hidróxido de sódio, e sais solúveis como cloreto de potássio. Reação ilustrativa:
\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{H}^+ + \mathrm{Cl}^-
Para quantificar, introduzimos o grau de ionização \alpha (fração das unidades que se ionizam). Para eletrólito forte:
\alpha \approx 1.

Passo 4

O que significa “eletrólito fraco” — definição, modelo com equilíbrio e exemplo.
Eletrólito fraco é uma substância que se ioniza parcialmente em água: apenas uma fração das suas moléculas vira íons, e estabelece-se um equilíbrio entre moléculas não ionizadas e íons. A equação é representada com seta dupla (equilíbrio). Exemplo clássico: ácido acético:
\mathrm{CH_3COOH} \rightleftharpoons \mathrm{CH_3COO}^- + \mathrm{H}^+
Se a concentração inicial do ácido for c e o grau de ionização for \alpha, então em equilíbrio teremos:
[\mathrm{H}^+] = c\alpha,\quad [\mathrm{CH_3COO}^-] = c\alpha,\quad [\mathrm{CH_3COOH}] = c(1-\alpha).
A constante de acidez K_a é
K_a = \frac{[\mathrm{H}^+][\mathrm{A}^-]}{[\mathrm{HA}]} = \frac{(c\alpha)(c\alpha)}{c(1-\alpha)} = \frac{c\alpha^2}{1-\alpha}.
Se \alpha for pequeno (caso comum), aproximamos 1-\alpha \approx 1 e obtemos a relação útil
\alpha \approx \sqrt{\frac{K_a}{c}}.
Isto mostra duas coisas importantes: (1) para um dado K_a (força do ácido), quanto menor a concentração c (diluição), maior \alpha; (2) eletrólitos fracos têm \alpha \ll 1 e, portanto, baixa condutividade relativa.

Passo 5

Comparações práticas e dicas para a prova (como identificar rapidamente).
  • Eletrólito forte: reage/ dissocia praticamente 100% → escreva dissociação completa, use \alpha\approx1. Tipos: ácidos fortes (HCl, HNO3, H2SO4 na 1ª ionização), bases fortes (NaOH, KOH), sais solúveis (NaCl, KBr). Resultado: alta condutividade.
  • Eletrólito fraco: dissociação parcial → escreva equilíbrio, use expressão com K_a ou \alpha. Tipos: ácidos fracos (CH3COOH), bases fracas (NH3 em água), alguns sais pouco solúveis. Resultado: condutividade menor; sensível à diluição (α aumenta com diluição).
    Dica rápida para a prova: se o composto é molecular (por exemplo, açúcar, etanol) e não é um ácido ou base conhecido, provavelmente é um não-eletrólito. Se for um ácido/base/sal listado como “forte” na tabela -> eletrólito forte. Se tiver um K_a pequeno ou for um ácido conhecido como “fraco” -> eletrólito fraco.

Passo 6

Exemplo numérico simples (para fixar).
Suponha ácido acético com c=0,10\\ \mathrm{mol\,L^{-1}} e K_a=1,8\times10^{-5}. Usando a aproximação
\alpha \approx \sqrt{\frac{K_a}{c}} = \sqrt{\frac{1{,}8\times10^{-5}}{0{,}10}} = \sqrt{1{,}8\times10^{-4}} \approx 1{,}34\times10^{-2}.
Ou seja, \alpha\approx 0{,}0134 → só ≈1,34% das moléculas ionizam: claramente eletrólito fraco. Contrastando, se fosse HCl 0,10 M, temos \alpha\approx1 e praticamente 100% dos íons presentes.

Resposta

a) Eletrólito: substância que, em solução aquosa (ou no estado fundido), gera íons e por isso conduz corrente elétrica.
b) Eletrólito forte: eletrólito que se ioniza (dissocia) praticamente por completo em solução, gerando quase todos íons possíveis (grau de ionização \alpha\approx1), por exemplo HCl, NaOH, NaCl (solúvel).
c) Eletrólito fraco: eletrólito que se ioniza apenas parcialmente, estabelecendo um equilíbrio entre moléculas não ionizadas e íons (seta dupla); tem grau de ionização \alpha\ll1 e sua ionização depende da concentração segundo \alpha\approx\sqrt{K_a/c} (ex.: CH _3COOH).

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