Defina:
Estado de transição

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para a gente “Definir Estado de transição”. Isso é conteúdo de Química (cinética química e mecanismos de reação). Para resolver, vamos precisar entender o que é superfície de energia potencial, coordenada de reação e o conceito de energia de ativação.

Passo 2

Primeiro, imagine uma reação química A + B → C. Conforme reagentes viram produtos, a energia do sistema varia. A gente costuma desenhar isso num gráfico: eixo horizontal é a “coordenada de reação” (o caminho da reação) e eixo vertical é a energia potencial.

Passo 3

Nesse gráfico surge um pico de energia antes de cair até os produtos. Esse pico representa o Estado de transição (TS). Tecnicamente, é o ponto de máxima energia ao longo do caminho reacional. É lá que as ligações estão mais instáveis, quase no “meio do caminho” entre reagentes e produtos.

Passo 4

Na teoria da cinética, associamos esse pico à energia de ativação Ea. A constante de taxa k da reação depende de Ea pela equação de Arrhenius:
k = A , e^-Ea/(RT)
Quanto maior for a energia do TS ( Ea mais alto), mais difícil os reagentes superarem essa barreira e mais lenta a reação.

Passo 5

Um detalhe importante: o Estado de transição não é um intermediário estável, nem pode ser isolado. Ele dura um tempo ultracurto e não aparece como espécie química no esquema, só existe como um “configuração de energia” no gráfico.

Resposta

O Estado de transição é a configuração de máxima energia ao longo da coordenada de reação, onde ocorre a reorganização das ligações entre reagentes e produtos. É representado pelo pico de energia no diagrama de energia potencial e está associado à energia de ativação Ea.

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