Que efeito você esperaria das seguintes variações na velocidade de reação do 1-iodo-2-metilbutano com o íon cianeto?
Tanto a concentração do CN^-quanto do substrato são triplicadas.

Passo 1

Beleza, o enunciado pergunta: “Se a gente triplicar a concentração de 1-iodo-2-metilbutano e também triplicar a concentração de CN⁻, como muda a velocidade da reação SN2 entre eles?”
Conteúdo: cinética química de reações de substituição nucleofílica (SN2).
O que vamos precisar:
  1. Saber que, em SN2, a lei de velocidade é de segunda ordem (primeira ordem em cada reagente).
  2. Aplicar regra de proporção de concentrações na lei de velocidade.

Passo 2

Em SN2, a lei de velocidade diz:
v = k ,[substrato],[CN^-]
Isso significa que a velocidade é proporcional ao produto das concentrações do 1-iodo-2-metilbutano e do cátion cianeto, com uma constante fixa (supondo temperatura constante).

Passo 3

Agora, vamos ver o que acontece se cada concentração for triplicada. Seja a velocidade inicial
v0 = k,[S]0,[CN^-]0
Triplicando ambas:
[S] = 3,[S]0, [CN^-] = 3,[CN^-]0
A nova velocidade v' = k,(3,[S]0),(3,[CN^-]0) = 9,k,[S]0,[CN^-]0 = 9,v0 fica:

Resposta

A velocidade da reação aumenta por um fator de 9.

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