Deitaram-se
de NaOH numa solução de
de
. Quantos moles de
se obtém nesta reacção e quantos de
restam na solução.
Passo 1
O enunciado dá as seguintes quantidades iniciais:
- Foram colocados
de NaOH. - A solução continha
de .
O que o problema pede:
- Quantos moles de
se obtêm. - Quantos moles de
restam na solução após a reação.
Passo 2
Escrevemos a equação química e balanceamos (mostrar o que acontece molécula a molécula):
Explicação didática: os coeficientes
indicam a proporção em mols entre as espécies. Por exemplo, para cada
mol de
são necessários
mol de NaOH; e para cada
mol de NaOH formará
mol de
.
Passo 3
Conceito de reagente limitante (explicado passo a passo):
- O reagente limitante é aquele que se esgota primeiro e, portanto, determina quanto produto pode ser formado.
- Para identificar o limitante, comparar a quantidade de NaOH necessária para reagir com todo o
com a quantidade de NaOH disponível.
Calcular a quantidade de NaOH necessária para consumir todo o
:
Comparando: disponível
de NaOH é muito menor que
necessários. Logo, NaOH é o reagente limitante; sobra
.
Outra forma (equivalente) de ver: quantos mols de
podem reagir com
de NaOH?
Isso confirma que apenas
de
serão consumidos.
Passo 4
Calcular quantos mols de
são formados:
Pela estequiometria, mol de NaOH formam
mol de
. Como NaOH é o limitante e temos
de NaOH,
Pela estequiometria,
Explicação: divide-se os mols do reagente limitante pelo coeficiente desse reagente (aqui
) e multiplica-se pelo coeficiente do produto (aqui
), que equivale a dividir por
.
Passo 5
Calcular quantos mols de
restam:
- Inicialmente havia
de . - Consumiram-se
(como calculado no Passo 3).
Passo 6
Resumo e checagem rápida:
- NaOH é limitante (0,24 mol disponível < 0,60 mol necessário para consumir todo o
). - Produziram-se
de . - Sobraram
de .
Força aí — essa é a técnica que cai sempre em prova: escrever a equação, identificar reagente limitante pela comparação das razões estequiométricas, e calcular produto e sobra pelos fatores de conversão.