(a) A densidade de um certo composto gasoso é 1,23 Kg L ^-1 a 150 torr. Qual a massa molar do composto?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que um gás tem densidade de 1,23 g L⁻¹ quando a pressão é de 150 torr e a gente quer descobrir a massa molar desse gás. Isso cai em “Gases Ideais” e na relação que liga densidade (d) à massa molar (M):
  • Lei dos gases ideais:
  • Densidade e
  • Daqui a gente obtém a fórmula .
O que vamos precisar:
  1. Converter pressão de torr para atm.
  2. Escolher uma temperatura em kelvin (o enunciado não deu, então vamos supor 0 °C = 273,15 K).
  3. Usar ¹¹.
  4. Aplicar .

Passo 2

Converter pressão de 150 torr em atm:
P = 150 torr760 torr/atm approx 0,1974 atm

Passo 3

Anotar dados em unidades compatíveis:
d = 1,23 g·L^-1, R = 0,08206 L·atm·K^-1·mol^-1, T = 273,15 K, P = 0,1974 atm

Passo 4

Aplicar a fórmula
M = d,R,TP = 1,23 times 0,08206 times 273,150,1974 (tudo em g, L, atm, K, mol)

Passo 5

Fazendo as contas:
1,23 times 0,08206 times 273,15 approx 27,54, 27,540,1974 approx 139,6

Resposta

A massa molar do composto é aproximadamente .

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