(a) A densidade de um certo composto gasoso é 1,23 Kg L
a 150 torr. Qual a massa molar do composto?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que um gás tem densidade de 1,23 g L⁻¹ quando a pressão é de 150 torr e a gente quer descobrir a massa molar desse gás. Isso cai em “Gases Ideais” e na relação que liga densidade (d) à massa molar (M):
- Lei dos gases ideais:
- Densidade
e - Daqui a gente obtém a fórmula
.
O que vamos precisar:
- Converter pressão de torr para atm.
- Escolher uma temperatura em kelvin (o enunciado não deu, então vamos supor 0 °C = 273,15 K).
- Usar
. - Aplicar
.
Passo 2
Converter pressão de 150 torr em atm:
Passo 3
Anotar dados em unidades compatíveis:
Passo 4
Aplicar a fórmula
Passo 5
Fazendo as contas:
Resposta
A massa molar do composto é aproximadamente
.