A energia eletrônica pode ser ordenada para cada átomo. O diagrama de Pauling fornece um modo simplificado de deduzir a configuração eletrônica que é válida para a maioria dos casos. Monte o diagrama de Pauling.

Passo 1

Beleza, a questão quer que a gente monte o diagrama de Pauling (ou regra de Aufbau) pra saber a ordem de preenchimento das orbitais eletrônicas. Isso faz parte de “Configuração Eletrônica” em Química/Química Geral.
Para resolver, vamos precisar entender:
  1. Princípio de Aufbau (preencher primeiro as orbitais de menor energia)
  2. Regra de n + l (onde n é o número quântico principal e l o azimutal)
  3. Diagrama de setas “diagonais” que une essas orbitais na ordem certa

Passo 2

Antes de desenhar, bora relembrar a teoria:
– Cada orbital tem dois números quânticos que influenciam energia: n e l.
– A regra de n + l diz que orbitais com menor soma (n + l) têm energia mais baixa.
– Se duas orbitais têm o mesmo n + l, ganha a de menor n.
– No diagrama de Pauling, a gente desenha as orbitais em linhas (1s, 2s+p, 3s+p+d, etc.) e traça setas diagonais que indicam a sequência de preenchimento.

Passo 3

Vamos desenhar a tabela simplificada e colocar as setas na sequência de Pauling. As colunas são os subníveis (s, p, d, f) e as linhas o n:
n=1: 1s
n=2: 2s 2p
n=3: 3s 3p 3d
n=4: 4s 4p 4d 4f
n=5: 5s 5p 5d 5f
n=6: 6s 6p 6d
n=7: 7s 7p
Agora, as setas diagonais indicam a ordem:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p
Cada “→” significa “preenche-se antes de”.

Resposta

A sequência de preenchimento segundo o diagrama de Pauling é:
1s ;to; 2s ;to; 2p ;to; 3s ;to; 3p ;to; 4s ;to; 3d ;to; 4p ;to; 5s ;to; 4d ;to; 5p ;to; 6s ;to; 4f ;to; 5d ;to; 6p ;to; 7s ;to; 5f ;to; 6d ;to; 7p

Exercícios relacionados