Dentre as interações intermoleculares, qual a ordem correta de força de interação?
a) Ligação de hidrogênio
dipolo induzido
dipolo permanente
b) Dipolo induzido < ligação de hidrogênio < dipolo permanente
c) Ligação de hidrogênio
dipolo permanente
dipolo induzido
d) Ligação de hidrogênio
dipolo induzido
dipolo permanente
a) Ligação de hidrogênio
b) Dipolo induzido < ligação de hidrogênio < dipolo permanente
c) Ligação de hidrogênio
d) Ligação de hidrogênio
Passo 1
O enunciado pede para ordenar, em termos de força, três tipos de interações intermoleculares: ligação de hidrogênio, dipolo permanente e dipolo induzido. Esse conteúdo faz parte de forças de Van der Waals, onde precisamos comparar qualitativamente cada interação.
Passo 2
A interação por dipolo induzido (forças de London) ocorre devido a flutuações temporárias na distribuição eletrônica de moléculas apolares. Essas flutuações geram dipolos instantâneos e induzem dipolos em moléculas vizinhas. Como dependem de flutuações momentâneas, são as mais fracas.
Passo 3
A interação dipolo permanente (dipolo–dipolo) acontece entre moléculas polares que já possuem um dipolo estável. A atração entre polos opostos é mais forte que a atração puramente induzida, portanto dipolo–dipolo é intermediário em força.
Passo 4
A ligação de hidrogênio é um caso especial de dipolo–dipolo muito forte, ocorrendo quando um átomo de hidrogênio ligado a
,
ou
interage com um par de elétrons não ligante em outra molécula. Essa interação é mais intensa que dipolo–dipolo comum.
Passo 5
Comparando as três forças temos, da mais forte para a mais fraca:
Resposta
(c)