Dentre as interações intermoleculares, qual a ordem correta de força de interação?
a) Ligação de hidrogênio < dipolo induzido < dipolo permanente
b) Dipolo induzido < ligação de hidrogênio < dipolo permanente
c) Ligação de hidrogênio > dipolo permanente > dipolo induzido
d) Ligação de hidrogênio > dipolo induzido > dipolo permanente

Passo 1

O enunciado pede para ordenar, em termos de força, três tipos de interações intermoleculares: ligação de hidrogênio, dipolo permanente e dipolo induzido. Esse conteúdo faz parte de forças de Van der Waals, onde precisamos comparar qualitativamente cada interação.

Passo 2

A interação por dipolo induzido (forças de London) ocorre devido a flutuações temporárias na distribuição eletrônica de moléculas apolares. Essas flutuações geram dipolos instantâneos e induzem dipolos em moléculas vizinhas. Como dependem de flutuações momentâneas, são as mais fracas.

Passo 3

A interação dipolo permanente (dipolo–dipolo) acontece entre moléculas polares que já possuem um dipolo estável. A atração entre polos opostos é mais forte que a atração puramente induzida, portanto dipolo–dipolo é intermediário em força.

Passo 4

A ligação de hidrogênio é um caso especial de dipolo–dipolo muito forte, ocorrendo quando um átomo de hidrogênio ligado a N, O ou F interage com um par de elétrons não ligante em outra molécula. Essa interação é mais intensa que dipolo–dipolo comum.

Passo 5

Comparando as três forças temos, da mais forte para a mais fraca:
ligação de hidrogênio > dipolo permanente > dipolo induzido çãê

Resposta

(c)

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