Uma solução de hidróxido de potássio
foi preparada, inicialmente, diluindo-se
de uma solução concentrada de KOH, cuja concentração é 48% m/m e densidade
, até um volume final de
com água destilada. Qual é o pH da solução final (diluida)?
Obs: usar
Obs: usar
Passo 1
O enunciado diz que retiramos
de uma solução concentrada de KOH (densidade
,
m/m) e diluímos até
. Queremos o pH final. Como KOH é base forte, o procedimento é:
- calcular a concentração inicial
(mol/L) a partir de densidade e fração mássica; - usar a diluição
para achar ; - obter
e .
Passo 2
A cada mililitro da solução concentrada temos
de solução, das quais
em massa é KOH. Então a massa de KOH por litro é
Como
, a concentração inicial é
Passo 3
Na diluição conserva-se o número de mols, logo
Tomando
e
em mL,
Passo 4
Para uma base forte,
. Então
Resposta
O pH da solução final é aproximadamente
.