Dentro das células, as moléculas de monossacarídeos são metabolizadas pelo organismo, num processo que libera energia. O processo de metabolização da glicose (C6 H12 O6) pode ser representado pela equação:
C6 H12 O6+6 O2 6 CO2+6 H2 O+ energia
Cada grama de açúcar metabolizado libera aproximadamente 17kJ.
Calcule a quantidade, em mols, de oxigênio necessário para liberar 6.120 kJ de energia. Dados: MM glicose =180,16 g cdot mol^-1 ; MMOxigênio mo<=cular=32,0 g cdot mol^-1ê.

Passo 1

Beleza, vamos desenrolar essa parada de química. O exercício mostra a equação da metabolização da glicose:
C6H12O6 + 6,O2 ;longrightarrow; 6,CO2 + 6,H2O + energia
E diz que cada grama de glicose libera 17 kJ. A gente precisa descobrir quantos mols de O₂ são necessários para liberar 6 120 kJ.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria + regra de três (energia ↔ massa ↔ mol). Vamos usar a massa molar da glicose e do oxigênio.

Passo 2

Primeiro, quanto de glicose (em gramas) gera 6 120 kJ?
Teoria rápida: cada 1 g de glicose → 17 kJ. Logo, para 6 120 kJ, a massa m = 6,120 kJ17 kJ/g approx 360 g é

Passo 3

Agora convertemos essa massa de glicose em mols.
Teoria: número de mols nglicose = 360 g180,16 g/mol approx 2,00 mol , onde é a massa molar.
Para glicose, , então

Passo 4

Usamos a estequiometria da reação: 1 mol de glicose consome 6 mol de O₂.
Logo, para nO2 = 2,00 mol times 6 = 12 mol mol de glicose, precisamos de

Resposta

de .

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