Dentro das células, as moléculas de monossacarídeos são metabolizadas pelo organismo, num processo que libera energia. O processo de metabolização da glicose
pode ser representado pela equação:
Cada grama de açúcar metabolizado libera aproximadamente 17kJ.
Calcule a quantidade, em mols, de oxigênio necessário para liberar 6.120 kJ de energia. Dados:
.
Calcule a quantidade, em mols, de oxigênio necessário para liberar 6.120 kJ de energia. Dados:
Passo 1
Beleza, vamos desenrolar essa parada de química. O exercício mostra a equação da metabolização da glicose:
E diz que cada grama de glicose libera 17 kJ. A gente precisa descobrir quantos mols de O₂ são necessários para liberar 6 120 kJ.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria + regra de três (energia ↔ massa ↔ mol). Vamos usar a massa molar da glicose e do oxigênio.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria + regra de três (energia ↔ massa ↔ mol). Vamos usar a massa molar da glicose e do oxigênio.
Passo 2
Primeiro, quanto de glicose (em gramas) gera 6 120 kJ?
Teoria rápida: cada 1 g de glicose → 17 kJ. Logo, para 6 120 kJ, a massa é
Teoria rápida: cada 1 g de glicose → 17 kJ. Logo, para 6 120 kJ, a massa
Passo 3
Agora convertemos essa massa de glicose em mols.
Teoria: número de mols , onde
é a massa molar.
Para glicose, , então
Teoria: número de mols
Para glicose,
Passo 4
Usamos a estequiometria da reação: 1 mol de glicose consome 6 mol de O₂.
Logo, para mol de glicose, precisamos de
Logo, para