(Valor 1,0) Qual dos seguintes elementos não é classificado como metal de transição?
a) Fe
b) Cu
x^{2} \mathrm{Zn}
d) Co
e) Mn

Passo 1

O enunciado pede para identificar qual dos elementos listados não é classificado como metal de transição. O conteúdo aqui é a definição de metal de transição na química inorgânica, que envolve a configuração eletrônica dos orbitais d.

Passo 2

Um elemento é considerado metal de transição se, em algum de seus estados de oxidação, sua espécie apresenta um subnível d incompleto. Em outras palavras, basta que o átomo neutro ou um íon do elemento tenha configuração d^{1} até d^{9}.

Passo 3

Entre os candidatos:
  • Ferro ( \mathrm{Fe}): configuração neutra [\mathrm{Ar}]\,3d^{6}4s^{2}, forma íons como \mathrm{Fe}^{2+} com 3d^{6} (incompleto) – é metal de transição.
  • Cobre ( \mathrm{Cu}): configuração neutra [\mathrm{Ar}]\,3d^{10}4s^{1}, mas em \mathrm{Cu}^{2+} fica 3d^{9} (incompleto) – é metal de transição.
  • Zinco ( \mathrm{Zn}): configuração neutra [\mathrm{Ar}]\,3d^{10}4s^{2} e em \mathrm{Zn}^{2+} fica 3d^{10} (completo); não há estado com d incompleto – não é metal de transição.
  • Cobalto ( \mathrm{Co}): configuração neutra [\mathrm{Ar}]\,3d^{7}4s^{2}, em \mathrm{Co}^{2+} fica 3d^{7} – é metal de transição.
  • Manganês ( \mathrm{Mn}): configuração neutra [\mathrm{Ar}]\,3d^{5}4s^{2}, em \mathrm{Mn}^{2+} fica 3d^{5} – é metal de transição.

Resposta

c) \mathrm{Zn}

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