Descreva o modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, mostrando como cada um deles serviu de parâmetro para o próximo modelo.

Passo 1

Beleza, a questão pede pra gente falar sobre os quatro modelos atômicos principais — Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr — e mostrar como um levou ao outro. Isso é parte de Química/História da Ciência. Vamos precisar entender os pontos-chave de cada modelo e como eles foram “empurrando” o conhecimento até o próximo.

Passo 2

Modelo de Dalton (início do século XIX)
Teoria: John Dalton propôs que toda matéria é feita de átomos, indivisíveis e indestrutíveis.
• Átomos de um mesmo elemento eram idênticos em massa e propriedades.
• Compostos surgem quando átomos de elementos diferentes se combinam em proporções fixas.
Por que isso importa pro próximo?
Dalton dizia que átomo era bolinha maciça; mas experimentos elétricos mostrariam carga elétrica, algo que o modelo “bolinha neutra” não explicava.

Passo 3

Modelo de Thomson (1904)
Teoria: J. J. Thomson, estudando raios catódicos, descobriu o elétron (carga negativa).
• Imaginou o átomo como uma “pudim de passas”: esfera positiva com elétrons “embutidos”.
• Assim, explicava a neutralidade elétrica (positiva + negativa).
E o gancho pro Rutherford?
O “pudim” não explicava desvios acentuados de partículas em experimentos de espalhamento, indicando que a carga positiva não estava espalhada, mas concentrada.

Passo 4

Modelo de Rutherford (1911)
Teoria: Ernest Rutherford bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa.
• Conclusão: quase todas as partículas passavam reto, mas algumas voltavam – só faz sentido se a carga positiva estiver concentrada num núcleo minúsculo e denso.
• Átomo = núcleo (prótons e nêutrons) + eletrosfera onde giram elétrons.
Limitação dele?
Não dizia como os elétrons se organizavam nem por que não “caíam” no núcleo devido à atração eletrostática. Também não explicava as linhas espectrais dos átomos.

Passo 5

Modelo de Bohr (1913)
Teoria: Niels Bohr juntou Rutherford e a nova teoria quântica de Planck.
• Elétrons giram em órbitas circulares (níveis de energia) sem emitir radiação.
• Só emitem ou absorvem energia na forma de fótons quando saltam entre níveis, com energia dada por
De
onde é a constante de Planck e a frequência do fóton.
Isso resolveu o problema das linhas espectrais de hidrogênio e colocou uma base quantizada no modelo atômico.

Resposta

Resumo final:
  1. Dalton: átomo indivisível, maciço e neutro.
  2. Thomson: “pudim de passas” com elétrons e carga positiva espalhada.
  3. Rutherford: núcleo denso e carregado positivamente + elétrons ao redor.
  4. Bohr: elétrons em níveis de energia bem definidos, saltando e emitindo fótons.
    Cada modelo corrigiu falhas do anterior e abriu caminho pro próximo!

Exercícios relacionados