Descreva como se prepara as seguintes soluções;
Reagente
Molaridade
HCl
6 M
HCl
5 M
HCl
1M
HCl
HCl
1 M
0.1 M
1 M
0.2 M
NaCl
10 %
NaOH
NaOH
Fenolftaleina
| Reagente | Molaridade |
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| HCl | 6 M |
| HCl | 5 M |
| HCl | 1M |
| HCl |
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| HCl |
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1 M |
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0.1 M |
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1 M |
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0.2 M |
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| NaCl | 10 % |
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| NaOH |
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| NaOH |
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| Fenolftaleina | |
Passo 1
Você me pediu para descrever como preparar as soluções listadas na tabela. As informações fornecidas são os reagentes e as molaridades (ou percentuais) desejadas. Vou assumir o seguinte para poder dar instruções concretas (não perguntei nada a mais, apenas adotei convenções razoáveis — se você usa outro volume ou estoque com concentração diferente, me avise depois):
- Vou explicar como preparar cada solução na quantidade de
(um litro). Se quiser outro volume, o procedimento é análogo: escala linear. - Para sais sólidos vou assumir que são as formas anidras, a menos que seja usual a forma hidratada (vou mencionar quando for comum ter hidratos).
- Para ácido clorídrico concentrado vou assumir concentração comercial
(w/w), que corresponde a aproximadamente . Para ácido sulfúrico concentrado vou assumir (w/w) ≈ . Vou explicitar quando eu usar essas suposições. - Para a solução percentual de NaCl interpreto como percentagem massa/volume (
), ou seja = de NaCl por de solução (logo por ). - Indicador fenolftaleína: não veio concentração. Sugiro preparar uma solução estoque usual de
(m/v) em etanol (ou metanol/etanol 50–70%), que é prática de bancada.
Também listo as entradas que você deu (copiando a tabela mentalmente):
,
, HCl
,
,
,
e
,
,
,
,
, NaCl
, NaOH
e
, fenolftaleína (sem concentração dada).
Passo 2
Antes de começar com cada composto, vamos ver as fórmulas e conceitos que vamos usar — explicação didática e direta para você aplicar na prova ou no laboratório.
- Definição de molaridade: a molaridade
é o número de mols de soluto por litro de solução. Escrevemos
onde
é o número de mols e
é o volume da solução em litros.
- Relação entre massa, mols e massa molar: o número de mols é
, onde é a massa em gramas do soluto que vamos pesar e é a massa molar do soluto (g·mol ). Portanto, para preparar uma solução de molaridade conhecida usamos
Aqui
em mol·L
,
em L e
em g·mol
; o resultado
vem em g.
- Diluições (quando partimos de um reagente concentrado líquido): usamos a relação
onde
e
são concentração e volume do estoque (concentrado) e
,
são os da solução final desejada. Desse modo
.
- Segurança e técnica prática curta (sempre na bancada): use jaleco, óculos, luvas; para ácidos e bases fortes trabalhe em capela; ao diluir ácido sempre adicione ácido à água (nunca água ao ácido) porque a mistura é exotérmica. Use balança analítica para pesar, flask volumétrico de
para completar o volume e agitador magnético ou bastão de vidro para homogeneizar. - Vou usar massas molares aproximadas (duas casas significativas, suficientes para preparo de laboratório e entendimento):
-
: . -
: . -
(anidro): . (CuSO4·5H2O tem — mencionarei quando relevante.) -
anidro: (hidratado comum: ZnSO4·7H2O ). -
: . -
: . -
: . -
: . -
: . -
: (não é necessário aqui, pois usamos % m/v). -
, e demais já indicadas acima. - Concentrações aproximadas assumidas para ácidos concentrados:
estoque , estoque .
-
Passo 3
Procedimento padrão (que vou repetir para cada sal/solução): calcular a massa (ou volume de estoque), pesar (ou pipetar), dissolver em água destilada em volume menor que o final (por exemplo em
), transferir para proveta/frasco volumétrico de
e completar até a marca de
. Rotular com nome, concentração, data e riscos. Para ácidos concentrados: sempre adicionar o ácido à água lentamente e deixar esfriar.
Agora eu vou tratar caso a caso, cada entrada com cálculo e procedimento prático.
Passo 4
- Cálculo da massa:
. - Procedimento: pesar
de anidro, colocar em béquer com de água destilada, agitar até dissolver, transferir para balão volumétrico de e completar até . Rotular.
Passo 5
- Massa:
. - Procedimento: pesar
, dissolver em de água destilada, completar para em balão volumétrico, homogeneizar e rotular. Observe que sais de ferro podem ser higroscópicos; manuseie rapidamente.
Passo 6
HCl
— diluição a partir de estoque
(assumido):
- Volume de estoque:
. - Procedimento: em béquer com
de água fria, adicionar lentamente do ácido concentrado ( 12 M), sempre agitando e resfriando se necessário; transferir para balão de e completar até . Atenção: adicione ácido à água, nunca o contrário; use capela.
Passo 7
HCl
— diluição a partir de estoque
:
- Volume de estoque:
. - Procedimento: same as above — em
de água, adicionar de concentrado, completar para .
Passo 8
HCl
:
- Volume de estoque:
. - Procedimento: em
de água, adicionar de concentrado, completar para .
Passo 9
HCl
:
- Volume de estoque:
. - Procedimento: em
de água, adicionar de ácido concentrado, completar para .
Passo 10
HCl
:
- Volume de estoque:
. - Procedimento: em
de água, adicionar de concentrado, completar para .
Passo 11
- Se usar CuSO4 anidro (
): massa . - Se usar o pentahidratado CuSO4·5H2O (
), massa . - Procedimento: pesar a massa apropriada (checar se seu reagente é anidro ou pentahidratado), dissolver em
de água, completar até e rotular.
Passo 12
- Anidro:
. - Pentahidratado:
. - Procedimento: pesar, dissolver em água, completar até
.
Passo 13
- Massa:
. - Se usar ZnSO4·7H2O (
), massa . - Procedimento: pesar, dissolver, completar até
.
Passo 14
- Volume de estoque:
. - Procedimento: em béquer com
de água fria, adicionar lentamente de concentrado, homogeneizar, transferir e completar para . Use capela, óculos e luvas — a mistura é muito exotérmica mesmo com volumes pequenos.
Passo 15
- Massa:
. - Procedimento: pesar
, dissolver em de água destilada (luz pode decompor prata, use frasco âmbar para armazenar), completar para e rotular com cuidado (é irritante e fotossensível).
Passo 16
- Massa:
. - Procedimento: pesar e dissolver, completar para
. Guardar em frasco âmbar.
Passo 17
- Massa:
. - Procedimento: pesar e dissolver como acima.
Passo 18
- Massa:
. - Procedimento: pesar
, dissolver em de água (atenção: se for o carbonato decahidratado ajuste a massa), completar para .
Passo 19
- Massa:
. - Procedimento: pesar
, dissolver em água, completar para .
Passo 20
- Massa:
. - Procedimento: pesar
, dissolver em de água, completar para .
Passo 21
NaCl
(interpretação
, preparar
):
- Massa:
de NaCl em de solução (porque ). - Procedimento: pesar
de NaCl, dissolver em de água, completar para . Rotular indicando .
Passo 22
- Volume de estoque:
. - Procedimento: em
de água fria, adicionar de concentrado, completar para .
Passo 23
NaOH
:
- Massa:
. - Procedimento: pesar cuidadosamente
de NaOH (favoreça pellets ou escamas), colocar em água (a dissolução é exotérmica — resfrie se necessário), dissolver completamente e completar para .
Passo 24
NaOH
:
- Massa:
. - Procedimento: pesar
, dissolver em de água com cuidado, completar para .
Passo 25
Fenolftaleína — sugestão de preparo de estoque
(m/v) em etanol:
- Massa/volume: para
de solução estoque dissolva de fenolftaleína em de etanol absoluto (ou etanol 95%). Para preparar seria em de etanol, mas normalmente se faz de estoque e usa-se gotas. - Procedimento: pesar
de fenolftaleína, dissolver em de etanol em frasco âmbar, agitar até clarear. Armazenar bem rotulado. Na titulação só use algumas gotas por experiência.
Passo 26
Resumo de boas práticas finais (curta e motivadora):
- Sempre rotule as soluções com nome, concentração, volume, data e riscos.
- Trabalhe com capela para ácidos e bases fortes; descarte resíduos conforme as regras do seu laboratório.
- Se o seu reagente for na forma hidratada ajuste a massa usando a massa molar correta (hidratada). Verifique o rótulo do frasco.
- Se preferir outro volume (por ex.
ou ), basta multiplicar os valores de massa/volume por ou respectivamente. Você consegue — respira fundo, é só regredir proporcionalmente.
Resposta
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
NaCl
NaOH
NaOH
Fenolftaleína (estoque sugerido):