Descreva a preparação de 9,00 L de uma solução com
de
, a partir do
sólido.
Passo 1
Beleza, aí vai um resumão do que temos:
– Enunciado: “Preparar 9,00 L de uma solução que contenha 60,0 ppm de Na⁺, usando Na₂SO₄ sólido.”
– Conteúdo: soluções e concentração em ppm, estequiometria básica, massa molar.
– O que precisamos:
– Enunciado: “Preparar 9,00 L de uma solução que contenha 60,0 ppm de Na⁺, usando Na₂SO₄ sólido.”
– Conteúdo: soluções e concentração em ppm, estequiometria básica, massa molar.
– O que precisamos:
- Entender que 1 ppm ≃ 1 mg de íon por litro de solução;
- Calcular quanta massa de Na⁺ isso dá em 9 L;
- Converter essa massa de Na⁺ em moles;
- Usar a relação estequiométrica entre Na₂SO₄ e Na⁺ (cada 1 mol de Na₂SO₄ solubilizado gera 2 mol de Na⁺);
- Calcular a massa de Na₂SO₄ necessária;
- Descrever o preparo da solução.
Passo 2
O que é 60,0 ppm de Na⁺?
– “ppm” significa “partes por milhão” e, em química de soluções aquosas, a gente costuma aproximar como 1 ppm = 1 mg de soluto (aqui, Na⁺) por litro de solução.
Logo:
– “ppm” significa “partes por milhão” e, em química de soluções aquosas, a gente costuma aproximar como 1 ppm = 1 mg de soluto (aqui, Na⁺) por litro de solução.
Logo:
Passo 3
Calcular a massa de Na⁺ necessária para 9,00 L:
Passo 4
Converter essa massa de Na⁺ em mols:
– Massa atômica do Na: .
– Massa atômica do Na:
Passo 5
Relacionar Na₂SO₄ ↔ Na⁺:
– A fórmula é . Cada mol de sulfato gera 2 mol de Na⁺:
– A fórmula é
Logo, moles de Na₂SO₄ necessários:
Agora calculamos a massa de Na₂SO₄:
– Massa molar do Na₂SO₄:
– Massa molar do Na₂SO₄:
Passo 6
Preparo prático da solução:
- Pese cerca de 1,67 g de Na₂SO₄ em uma balança analítica.
- Transfira para um balão volumétrico de 9,00 L.
- Adicione água destilada até dissolver totalmente o sal.
- Complete o volume até a marca de 9,00 L com água destilada, homogeneizando bem.
Resposta
Pesar 1,67 g de
, dissolver em água e completar o volume para 9,00 L.