Faça o balanceamento das reações abaixo (considere o meio ácido)
ClO3^- (aq)+I^- (aq) Cl^-(aq)+I2

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente balancear a reação redox em meio ácido:
ClO3^- + I^- longrightarrow Cl^- + I2
Conteúdo: método das semi‐reações (redox), conservação de massa e carga. Vamos precisar separar em duas semi‐reações (oxidação e redução), balancear átomos de O com H₂O, de H com H⁺, e usar elétrons para igualar cargas.

Passo 2

Escreve as semi‐reações não balanceadas:
Redução (Cl):
ClO3^- longrightarrow Cl^-
Oxidação (I):
I^- longrightarrow I2

Passo 3

Balanceia cada semi‐reação em meio ácido:
  1. Semi‐reação de redução:
    a) ClO₃⁻ → Cl⁻
    b) Equilibra O adicionando H₂O no produto:
    ClO3^- longrightarrow Cl^- + 3,H2O
    c) Equilibra H adicionando H⁺ no reagente:
    6,H^+ + ClO3^- longrightarrow Cl^- + 3,H2O
    d) Equilibra carga adicionando elétrons (e⁻) no lado mais positivo (reagente, +5 vs produto –1):
    6,e^- + 6,H^+ + ClO3^- longrightarrow Cl^- + 3,H2O
  2. Semi‐reação de oxidação:
    a) I⁻ → I₂
    b) Balanceia I colocando 2 I⁻:
    2,I^- longrightarrow I2
    c) Equilibra carga adicionando 2 e⁻ no produto (–2 → 0):
    2,I^- longrightarrow I2 + 2,e^-

Passo 4

Iguala o número de elétrons trocados:
  • Redução consome 6 e⁻
  • Oxidação libera 2 e⁻
    Multiplica a semi‐reação de oxidação por 3:
3l(2,I^- to I2 + 2,e^-r) ;Longrightarrow; 6,I^- longrightarrow 3,I2 + 6,e^-
Agora soma com a redução, cancelando os 6 e⁻:
&underbrace6,e^- + 6,H^+ + ClO3^-redução ;+; underbrace6,I^-oxidação ;longrightarrow; & Cl^- + 3,H2O ;+; 3,I2 çãçã

Passo 5

Dá uma conferida geral:
  • Átomos: Cl 1→1, O 3→3, H 6→6, I 6→6
  • Carga total:
    Reagentes = +6 -1 -6 = -1,
    Produtos = -1 + 0 + 0 = -1
    Tudo certo!

Resposta

boxedClO3^- + 6,I^- + 6,H^+ longrightarrow Cl^- + 3,I2 + 3,H2O

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