Faça o balanceamento das reações abaixo (considere o meio ácido)
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente balancear a reação redox em meio ácido:
Conteúdo: método das semi‐reações (redox), conservação de massa e carga. Vamos precisar separar em duas semi‐reações (oxidação e redução), balancear átomos de O com H₂O, de H com H⁺, e usar elétrons para igualar cargas.
Passo 2
Escreve as semi‐reações não balanceadas:
Redução (Cl):
Redução (Cl):
Oxidação (I):
Passo 3
Balanceia cada semi‐reação em meio ácido:
-
Semi‐reação de redução:
a) ClO₃⁻ → Cl⁻
b) Equilibra O adicionando H₂O no produto:
c) Equilibra H adicionando H⁺ no reagente:
d) Equilibra carga adicionando elétrons (e⁻) no lado mais positivo (reagente, +5 vs produto –1): -
Semi‐reação de oxidação:
a) I⁻ → I₂
b) Balanceia I colocando 2 I⁻:
c) Equilibra carga adicionando 2 e⁻ no produto (–2 → 0):
Passo 4
Iguala o número de elétrons trocados:
- Redução consome 6 e⁻
- Oxidação libera 2 e⁻
Multiplica a semi‐reação de oxidação por 3:
Agora soma com a redução, cancelando os 6 e⁻:
Passo 5
Dá uma conferida geral:
- Átomos: Cl 1→1, O 3→3, H 6→6, I 6→6
- Carga total:
Reagentes = ,+6 -1 -6 = -1
Produtos =-1 + 0 + 0 = -1
Tudo certo!