Descreva resumidamente as ligações primárias iônicas, metálicas e covalentes.
Passo 1
O enunciado pede uma descrição resumida das ligações primárias iônica, metálica e covalente. O conteúdo é química inorgânica básica, e para resolver vamos definir cada tipo de ligação, explicar como se forma e listar suas principais características físicas.
Passo 2
Ligação iônica: ocorre quando um átomo doa elétrons e outro os recebe, formando íons de cargas opostas que se atraem por força eletrostática. Exemplo clássico é o cloreto de sódio, em que
doa um elétron
e vira
, enquanto
recebe
e vira
. Essas ligações são fortes, resultando em compostos com altos pontos de fusão/ebulição, solúveis em água e que conduzem eletricidade em solução ou fundidos.
Passo 3
Ligação metálica: acontece entre átomos de metais, que liberam seus elétrons de valência para uma nuvem eletrônica coletiva e deslocalizada. Os cátions metálicos ficam imersos nessa “nuvem” de elétrons livres, o que confere aos metais boa condutividade elétrica e térmica, brilho característico, além de maleabilidade e ductilidade (os átomos podem deslizar sem romper a ligação).
Passo 4
Ligação covalente: dá-se pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos, buscando completar a camada de valência de cada um. Pode ser simples (um par compartilhado), dupla (dois pares) ou tripla (três pares). Se a diferença de eletronegatividade for pequena, forma-se ligação covalente não polar; se for média, ligação covalente polar. Compostos covalentes tendem a ter pontos de fusão/ebulição mais baixos que iônicos e geralmente não conduzem eletricidade no estado sólido ou em solução.
Resposta
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Ligação iônica: transferência completa de elétrons entre átomos, formando íons de cargas opostas que se atraem fortemente; compostos solúveis em água, de altos pontos de fusão/ebulição e condutividade em solução ou fundidos.
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Ligação metálica: núcleos metálicos imersos numa “nuvem” de elétrons deslocalizados; responsáveis pela condutividade, brilho, maleabilidade e ductilidade dos metais.
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Ligação covalente: átomos compartilham pares de elétrons para completar camadas de valência; pode ser não polar ou polar, com pontos de fusão/ebulição mais baixos e não condutividade elétrica na maioria dos casos.