Descreva como você prepararia 0,75 \mathrm{~L} de \mathrm{KBr} 1,5 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} começando com KBr sólido:

Passo 1

O enunciado pede o preparo de 0,75\\ \mathrm{L} de solução de brometo de potássio ( \mathrm{KBr}) com concentração 1,5\\ \mathrm{mol/L}. Para isso, vamos precisar calcular quantos mols de \mathrm{KBr} são necessários e, em seguida, converter esse valor em massa de sólido, usando a massa molar do sal. Depois, aplicaremos a técnica de dissolução em recipiente apropriado e ajuste de volume.

Passo 2

Calcular o número de mols de \mathrm{KBr} necessário usando
n = c \times V
onde c=1,5\\ \mathrm{mol/L} e V=0,75\\ \mathrm{L}.
n = 1,5\\ \frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}}\times 0,75\\ \mathrm{L} = 1,125\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Determinar a massa de \mathrm{KBr} a partir de
m = n \times M(\mathrm{KBr}).
A massa molar de \mathrm{KBr} é
M(\mathrm{KBr}) = M(\mathrm{K}) + M(\mathrm{Br}) = 39,10\\ \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} + 79,90\\ \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} = 119,00\\ \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}.
Logo,
m = 1,125\\ \mathrm{mol}\times 119,00\\ \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} = 133,875\\ \mathrm{g}\approx 133,9\\ \mathrm{g}.

Passo 4

Descrever o procedimento de laboratório:
1. Pesar aproximadamente 133,9\\ \mathrm{g} de \mathrm{KBr} em balança analítica.
2. Transferir o sólido para um béquer limpo e adicionar água deionizada até cerca de metade do volume final ( \approx 400\\ \mathrm{mL}), agitando até dissolução completa.
3. Transferir quantitativamente a solução para um proveta ou frasco volumétrico graduado de 0,75\\ \mathrm{L}.
4. Completar cuidadosamente o volume até a marca de 0,75\\ \mathrm{L} com água deionizada, homogeneizando por inversão ou agitação suave.

Resposta

Pesar 133,9\\ \mathrm{g} de \mathrm{KBr}, dissolver em água deionizada, transferir para frasco graduado e completar o volume até 0,75\\ \mathrm{L}. Homogeneizar bem.

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