Descrever um teste que permita separar e identificar os seguintes pares de íons contidos em um mesmo recipiente:
Hg2 ^2+ e Ag^+

Passo 1

Beleza, vou te explicar de um jeito bem de boa. A gente tem uma misturinha que contém os íons mercúrio(I) Hg2^2+ e prata Ag^+ e quer:
  1. separar um do outro;
  2. identificar qual é qual.
Isso é uma típica questão de química analítica qualitativa, onde a gente tira proveito das diferenças de solubilidade e de formação de complexos desses íons. Para resolver, vamos precisar de:
  • Ácido clorídrico (HCl) para precipitar cloretos.
  • Amônia (NH 3) para diferenciar os precipitados.

Passo 2

Primeiro, adiciona algumas gotinhas de HCl à solução. Por que isso?
  • O íon prata forma cloreto de prata, que é insolúvel: Ag^+(aq) + Cl^-(aq) ;longrightarrow; AgCl(s)
    - O par (diâmero) de mercúrio(I) também precipita como cloreto:
    Hg2^2+(aq) + 2,Cl^-(aq) ;longrightarrow; Hg2Cl2(s)
Então você vai ver um precipitado branco leitoso. Pega essa “lama” branca e separa do líquido (decantando ou filtrando).

Passo 3

Agora temos o precipitado misturado, mas queremos separar e identificar. Vamos usar amônia (NH 3):
  1. Coloca o precipitado branco em água limpa (uns 5–10 mL) e mistura bem.
  2. Adiciona amônia concentrada aos poucos.
O que rola de diferente para cada um:
  • AgCl se dissolve, formando o complexo diammine de prata: AgCl(s) + 2,NH3(aq) ;longrightarrow; [Ag(NH3)2]^+(aq) + Cl^-(aq)
    Você verá o precipitado branco sumir.
    - Hg2Cl2 não se dissolve de verdade; em vez disso, reage com amônia para formar uma mistura meio escura ou um amálgama de mercúrio:
    Hg2Cl2(s) + 2,NH3(aq) ;longrightarrow; Hg(l),(amálgama) + HgNH2Cl(s) + NH4^+(aq)áFica aquele pozinho escuro ou gotículas metálicas.

Passo 4

Com isso:
  • Se o sólido some completamente, você tinha AgCl e, portanto, Ag^+.
  • Se o sólido escurece e não some, você tinha Hg2Cl2 e, portanto, Hg2^2+.

Resposta

  1. Adicionar HCl para precipitar ambos como AgCl e Hg2Cl2.
  2. Separar o precipitado do líquido.
  3. Tratar o precipitado com NH 3:
    • se dissolver → é AgCl (íons Ag^+);
    • se escurecer e não dissolver → é Hg2Cl2 (íons Hg2^2+).

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