Descrever um teste que permita separar e identificar os seguintes pares de íons contidos em um mesmo recipiente:
e
Passo 1
Beleza, vou te explicar de um jeito bem de boa. A gente tem uma misturinha que contém os íons mercúrio(I)
e prata
e quer:
- separar um do outro;
- identificar qual é qual.
Isso é uma típica questão de química analítica qualitativa, onde a gente tira proveito das diferenças de solubilidade e de formação de complexos desses íons. Para resolver, vamos precisar de:
- Ácido clorídrico (HCl) para precipitar cloretos.
- Amônia (NH
) para diferenciar os precipitados.
Passo 2
Primeiro, adiciona algumas gotinhas de HCl à solução. Por que isso?
- O íon prata forma cloreto de prata, que é insolúvel:
- O par (diâmero) de mercúrio(I) também precipita como cloreto:
Então você vai ver um precipitado branco leitoso. Pega essa “lama” branca e separa do líquido (decantando ou filtrando).
Passo 3
Agora temos o precipitado misturado, mas queremos separar e identificar. Vamos usar amônia (NH
):
- Coloca o precipitado branco em água limpa (uns 5–10 mL) e mistura bem.
- Adiciona amônia concentrada aos poucos.
O que rola de diferente para cada um:
-
se dissolve, formando o complexo diammine de prata:
Você verá o precipitado branco sumir.
-não se dissolve de verdade; em vez disso, reage com amônia para formar uma mistura meio escura ou um amálgama de mercúrio:
Fica aquele pozinho escuro ou gotículas metálicas.
Passo 4
Com isso:
- Se o sólido some completamente, você tinha
e, portanto, . - Se o sólido escurece e não some, você tinha
e, portanto, .
Resposta
- Adicionar HCl para precipitar ambos como
e . - Separar o precipitado do líquido.
- Tratar o precipitado com NH
: - se dissolver → é
(íons ); - se escurecer e não dissolver → é
(íons ).
- se dissolver → é