Deseja-se preparar 250 mL de uma solução aquosa 0,60 mol L^-1 de sulfato de sódio ( Na2 SO4 ) a partir do sal pentaidratado ( Na2 SO4 cdot 5 H2 O ).
Dados:
MMNa 2504.5 H 2 O=248,18 g cdot mol^-1
MM Na2SO4 =142,04 g cdot mol^-1
Calcule:
A massa necessária de sulfato de sódio pentaidratado.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente preparar 250 mL de uma solução aquosa 0,60 mol L⁻¹ de Na₂SO₄, mas usando o sal pentaidratado Na₂SO₄·5H₂O. Isso envolve o conceito de molaridade (concentração em mol/L), saber calcular o número de mols que queremos e depois converter esses mols em massa usando massa molar. Vamos precisar:
  • Molaridade:
  • Volume em litros
  • Massa molar do pentahidratado ( )

Passo 2

Primeiro, a gente determina quantos mols de Na₂SO₄ precisamos. A definição de molaridade é:
C = nV
onde
n = C times V = 0,60;molL times 0,250;L = 0,150;mol é a concentração (0,60 mol L⁻¹)
é o volume em litros (250 mL = 0,250 L)
é o número de mols
Logo, isolando :

Passo 3

Agora que sabemos que precisamos de 0,150 mol de Na₂SO₄, vamos converter isso em massa de Na₂SO₄·5H₂O. A relação é:
m = n times M
onde
m = 0,150;mol times 248,18;gmol approx 37,227;g
Então:

Resposta

Você vai precisar de aproximadamente 37,2 g de Na₂SO₄·5H₂O.

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