Deseja-se preparar 250 mL de uma solução aquosa
de sulfato de sódio (
) a partir do sal pentaidratado (
).
Dados:
Calcule:
A concentração molar dos íons sódio e sulfato em 250 mL de solução.
Dados:
Calcule:
A concentração molar dos íons sódio e sulfato em 250 mL de solução.
Passo 1
Beleza, vou te ajudar nessa! O enunciado pede para preparar 250 mL de uma solução 0,60 mol·L⁻¹ de Na₂SO₄⋅5H₂O e, a partir disso, descobrir qual é a concentração molar dos íons Na⁺ e SO₄²⁻.
Conteúdo: molaridade de solução e dissociação iônica.
O que vamos precisar:
Conteúdo: molaridade de solução e dissociação iônica.
O que vamos precisar:
- Calcular quantos mols de Na₂SO₄ entram na solução (M·V).
- Entender como o sal se dissocia em íons (estequiometria da reação).
Passo 2
Primeiro, calculamos os mols de Na₂SO₄ que temos na solução final.
Molaridade (M) é dada por
Molaridade (M) é dada por
Então
Passo 3
Agora, a gente vê como o sal se quebra em água. A reação de dissociação é:
Isso significa que, para cada 1 mol de Na₂SO₄, sai 2 mol de Na⁺ e 1 mol de SO₄²⁻.
Passo 4
Basta usar a estequiometria para achar as concentrações iônicas:
- [Na⁺] = 2 × (mols de Na₂SO₄) / V
- [SO₄²⁻] = 1 × (mols de Na₂SO₄) / V
Como já sabemos que temos 0,15 mol de Na₂SO₄ em 0,250 L:
Resposta
[\mathrm{Na^+}] = 1{,}20 M
[\mathrm{SO₄^{2-}}] = 0{,}60 M
[\mathrm{SO₄^{2-}}] = 0{,}60 M