Deseja-se preparar 250 mL de uma solução aquosa 0,60 mol L^-1 de sulfato de sódio ( Na2 SO4 ) a partir do sal pentaidratado ( Na2 SO4 cdot 5 H2 O ).
Dados:
MMNa 2504.5 H 2 O=248,18 g cdot mol^-1
MM Na2SO4 =142,04 g cdot mol^-1
Calcule:
A concentração molar dos íons sódio e sulfato em 250 mL de solução.

Passo 1

Beleza, vou te ajudar nessa! O enunciado pede para preparar 250 mL de uma solução 0,60 mol·L⁻¹ de Na₂SO₄⋅5H₂O e, a partir disso, descobrir qual é a concentração molar dos íons Na⁺ e SO₄²⁻.
Conteúdo: molaridade de solução e dissociação iônica.
O que vamos precisar:
  • Calcular quantos mols de Na₂SO₄ entram na solução (M·V).
  • Entender como o sal se dissocia em íons (estequiometria da reação).

Passo 2

Primeiro, calculamos os mols de Na₂SO₄ que temos na solução final.
Molaridade (M) é dada por
M = nsolutoVsolução çã
Então
nNa₂SO₄ = M times V = 0,60;mol/L times 0,250;L = 0,15;mol

Passo 3

Agora, a gente vê como o sal se quebra em água. A reação de dissociação é:
Na₂SO₄ (s) ;longrightarrow; 2,Na^+ (aq) ;+; SO₄^2- (aq)
Isso significa que, para cada 1 mol de Na₂SO₄, sai 2 mol de Na⁺ e 1 mol de SO₄²⁻.

Passo 4

Basta usar a estequiometria para achar as concentrações iônicas:
  • [Na⁺] = 2 × (mols de Na₂SO₄) / V
  • [SO₄²⁻] = 1 × (mols de Na₂SO₄) / V
Como já sabemos que temos 0,15 mol de Na₂SO₄ em 0,250 L:
[Na^+] = 2 times 0,15;mol0,250;L = 2 times 0,60;M = 1,20;M
[SO₄^2-] = 1 times 0,15;mol0,250;L = 0,60;M

Resposta

[\mathrm{Na^+}] = 1{,}20 M
[\mathrm{SO₄^{2-}}] = 0{,}60 M

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