Deseja-se preparar 250 mL de uma solução de HCl 0,10 M a partir de uma solução aquosa de HCl 6,0M. Descreva seu procedimento.

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado pede pra gente preparar 250 mL de uma solução de HCl 0,10 M a partir de uma solução estoque de HCl 6,0 M. Isso cai em Diluição de soluções, onde usamos a ideia de que a quantidade de soluto (mol de HCl) não muda na diluição. A ferramenta que vamos usar é a fórmula de diluição:
M1V1 = M2V2
Em que
= concentração da solução estoque (6,0 M)
= volume da solução estoque que precisamos (desconhecido)
= concentração final desejada (0,10 M)
= volume final desejado (250 mL ou 0,250 L)

Passo 2

Agora, a gente isola V1 = M2 , V2M1 na fórmula de diluição. Como a quantidade de soluto antes e depois é a mesma, temos:
Só trocar os valores: , L e .

Passo 3

Vamos calcular:
V1 = 0,10 times 0,2506,0 = 0,02506,0 = 0,00417 L
Isso em mL é:
0,00417 L times 1000 = 4,17 mL

Passo 4

Beleza, a gente descobriu que precisa de 4,17 mL da solução de HCl 6,0 M. Agora o procedimento de laboratório é:
  1. Pipetar 4,17 mL da solução estoque de HCl 6,0 M.
  2. Transferir essa pipeta para um balão volumétrico de 250 mL.
  3. Completar com água destilada até a marca de 250 mL.
  4. Tampar e homogeneizar bem (inverter algumas vezes).

Resposta

Você deve pipetar 4,17 mL da solução de HCl 6,0 M e completar o balão volumétrico até 250 mL com água.

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