Deseja-se preparar 250 mL de uma solução de
a partir de uma solução aquosa de HCl 6,0M. Descreva seu procedimento.
Passo 1
Beleza, aqui o enunciado pede pra gente preparar 250 mL de uma solução de HCl 0,10 M a partir de uma solução estoque de HCl 6,0 M. Isso cai em Diluição de soluções, onde usamos a ideia de que a quantidade de soluto (mol de HCl) não muda na diluição. A ferramenta que vamos usar é a fórmula de diluição:
Em que
•
•
•
•
Passo 2
Agora, a gente isola
na fórmula de diluição. Como a quantidade de soluto antes e depois é a mesma, temos:
Só trocar os valores:
,
L e
.
Passo 3
Vamos calcular:
Isso em mL é:
Passo 4
Beleza, a gente descobriu que precisa de 4,17 mL da solução de HCl 6,0 M. Agora o procedimento de laboratório é:
- Pipetar 4,17 mL da solução estoque de HCl 6,0 M.
- Transferir essa pipeta para um balão volumétrico de 250 mL.
- Completar com água destilada até a marca de 250 mL.
- Tampar e homogeneizar bem (inverter algumas vezes).
Resposta
Você deve pipetar 4,17 mL da solução de HCl 6,0 M e completar o balão volumétrico até 250 mL com água.