Desenhe uma célula eletroquímica em que o \mathrm{Mn}^{+2} é reduzido a Mn e o Sn é oxidado a \mathrm{Sn}^{+2}. Marque o ânodo e o cátodo, indique o sentido do fluxo de elétrons e escreva a equação da semi-reação que ocorre em cada eletrodo.

Passo 1

O enunciado pede para montar uma célula galvânica em que \mathrm{Mn}^{2+} é reduzido a \mathrm{Mn} e \mathrm{Sn} é oxidado a \mathrm{Sn}^{2+}. O conteúdo é eletroquímica básica: identificar ânodo e cátodo, semirreações de oxidação e redução, indicar sentido do fluxo de elétrons e esboçar o esquema da célula com ponte salina.

Passo 2

Determine qual metal é oxidado e qual é reduzido:
– O manganês passa de \mathrm{Mn}^{2+} a \mathrm{Mn}(s), ganhando elétrons \to redução \to eletrodo negativo em potencial é o cátodo.
– O estanho passa de \mathrm{Sn}(s) a \mathrm{Sn}^{2+}, perdendo elétrons \to oxidação \to eletrodo positivo em potencial é o ânodo.

Passo 3

Esboce duas meias-células:
\bullet Meia-célula de oxidação (ânodo): recipiente contendo eletrodo de \mathrm{Sn}(s) imerso em solução de \mathrm{Sn}^{2+}.
\bullet Meia-célula de redução (cátodo): recipiente contendo eletrodo de \mathrm{Mn}(s) imerso em solução de \mathrm{Mn}^{2+}.
Ligue ambos os eletrodos por um fio metálico, por onde circularão elétrons. Una as duas soluções por uma ponte salina (ou membrana porosa) para manter a neutralidade elétrica.

Passo 4

Marque no esquema:
– Ânodo no lado do estanho ( \mathrm{Sn}), onde ocorre oxidação.
– Cátodo no lado do manganês ( \mathrm{Mn}), onde ocorre redução.
Indique o fluxo de elétrons pelo fio externo, saindo do ânodo (Sn) e indo em direção ao cátodo (Mn).

Passo 5

Escreva as semirreações em cada eletrodo:
\text{Ânodo (oxidação):}\quad \mathrm{Sn}(s)\;\longrightarrow\;\mathrm{Sn}^{2+}(aq)\;+\;2\,e^{-}Âçã
\text{Cátodo (redução):}\quad \mathrm{Mn}^{2+}(aq)\;+\;2\,e^{-}\;\longrightarrow\;\mathrm{Mn}(s)áçã

Resposta

Esquema textual da célula galvânica:
Recipiente esquerdo (ânodo): eletrodo de \mathrm{Sn}(s) em solução de \mathrm{Sn}^{2+}.
Recipiente direito (cátodo): eletrodo de \mathrm{Mn}(s) em solução de \mathrm{Mn}^{2+}.
Ponte salina conecta as soluções. Fio metálico liga os eletrodos, com elétrons fluindo de Sn para Mn.
Semirreação no ânodo (oxidação):
\mathrm{Sn}(s)\;\longrightarrow\;\mathrm{Sn}^{2+}(aq)\;+\;2\,e^{-}
Semirreação no cátodo (redução):
\mathrm{Mn}^{2+}(aq)\;+\;2\,e^{-}\;\longrightarrow\;\mathrm{Mn}(s)

Exercícios relacionados