Desenhe um diagrama de contorno para cada um dos seguintes orbitais:
c)
c)
Passo 1
O enunciado pede o diagrama de contorno do orbital com números quânticos principal
e azimutal
. Trata-se, portanto, dos orbitais do tipo
p de um átomo hidrogenoide. Para desenhar o contorno, precisamos saber quantos nós radiais e angulares esse orbital possui.
Passo 2
O número de nós radiais é dado por
e o número de nós angulares é igual a
, isto é, há um plano nodal.
Passo 3
Os orbitais
p formam um conjunto tríplice degenerado com
. Cada um terá
) uma superfície nodal esférica (raio aproximado onde
),
) um plano nodal (definido pela parte angular).
Passo 4
Para
(orbital
p
):
- Plano nodal: plano
(ou seja, ). - Geometria: dois lóbulos simétricos ao longo do eixo
, um lóbulo para e outro para . - Cada lóbulo é “cortado” pela esfera nodal em duas conchas (interna e externa) de sinais alternados.
Passo 5
Para
e
podemos formar as combinações reais:
p
e
p
- Orbital
p (combinação de real): plano nodal , lóbulos ao longo do eixo , subdivididos em conchas interna/externa. - Orbital
p : plano nodal , lóbulos ao longo do eixo , também com as duas conchas alternando o sinal.
Resposta
Para
,
(orbitais
p) existem três diagramas de contorno:
.
p
: dois lóbulos sobre o eixo
, separados pelo plano nodal
e “cortados” por uma esfera nodal.
.
p
: dois lóbulos sobre o eixo
, separados pelo plano nodal
e “cortados” pela mesma esfera nodal.
.
p
: dois lóbulos sobre o eixo
, separados pelo plano nodal
e também “cortados” pela esfera nodal.
Em cada caso, a concha interna e a externa têm sinais opostos do orbital.
Em cada caso, a concha interna e a externa têm sinais opostos do orbital.