Desenhe a estrutura condensada de uma substância que contém apenas carbono e hidrogênio que tenha:
dois carbonos hibridizados em s p^3 e dois carbonos hibridizados em s p.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente desenhar a estrutura condensada de um hidrocarboneto que tenha exatamente dois carbonos sp³ e dois carbonos sp. O assunto aqui é hibridização de orbitais (sp³ versus sp) e como isso se reflete nas ligações (simples vs. triplas). A gente vai precisar lembrar que:
  • Carbono sp³ forma 4 ligações simples (tetraédrico).
  • Carbono sp forma 2 ligações em linha (linear) e uma dessas “regiões de ligação” pode ser uma ligação tripla.

Passo 2

Primeiro, bora encaixar os dois carbonos sp. A forma mais direta de ter dois carbonos sp é ligá-los entre si por uma ligação tripla. Um carbono triplo (≡) tem hibridização sp. Então, imagine algo tipo
dots - C equiv C - dots

Passo 3

Agora, falta colocar dois carbonos sp³. Cada carbono sp³ vai ocupar uma ponta dessa sequência, porque ele só faz ligações simples. O jeito mais simples de “fechar” a molécula é adicionar grupos metila (–CH₃) em cada extremidade do tripleto:
CH3 - C equiv C - CH3

Passo 4

Vamos checar:
  • Os dois carbonos centrais estão ligados por uma tripla, logo são sp.
  • Cada um dos dois carbonos nas extremidades (os CH₃) faz quatro ligações simples (3 H + 1 C), logo são sp³.
    Fechou certinho a contagem!

Resposta

A estrutura condensada é
CH3 - C equiv C - CH3

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