Desenhe a estrutura de Lewis e determine a carga formal de cada átomo de
CN^-

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de CN^- e a carga formal de cada átomo. O conteúdo necessário envolve:
– contagem de elétrons de valência;
– montagem de ligações respeitando o octeto;
– cálculo de carga formal pela fórmula
CF = V - l(L + tfracB2r),
onde V é o nº de elétrons de valência do átomo, L o nº de elétrons em pares isolados e B o nº total de elétrons envolvidos em ligações.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência disponíveis em CN^-:
– carbono: 4;
– nitrogênio: 5;
– carga -1: +1 elétron.
Total de elétrons de valência =4+5+1=10.

Passo 3

Para cumprir o octeto, ligamos C e N por uma ligação tripla ( 6 elétrons) e usamos os 4 elétrons restantes como pares isolados, um par em cada átomo. Assim cada átomo fica com 8 elétrons no seu entorno:
underbrace6tripla+underbrace2par isolado=8

Passo 4

Aplicando
CF=V-(L+tfracB2)
ao carbono:
V=4, L=2, B=6
CFC=4-l(2+tfrac62r)=4-(2+3)=-1
ao nitrogênio:
V=5, L=2, B=6
CFN=5-l(2+tfrac62r)=5-(2+3)=0

Resposta

A estrutura de Lewis é
[colon Cequiv Ncolon]^-
com carga formal CFC=-1 e CFN=0.

Exercícios relacionados