Desenhe as estruturas de Lewis das seguintes espécies e identifique as que são radicais:
o dióxido de cloro,
o dióxido de cloro,
Passo 1
O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis do dióxido de cloro e identificar se é radical. O conteúdo aqui é desenho de estruturas de Lewis, contagem de elétrons de valência e identificação de elétron não pareado (radical).
Passo 2
Vamos contar os elétrons de valência. O cloro tem 7 elétrons e cada oxigênio tem 6, logo
elétrons de valência no total. Como é um número ímpar, haverá necessariamente um elétron não pareado.
Passo 3
Montamos o esqueleto com o cloro no centro e dois oxigênios ligados por ligações simples:
Cada ligação usa 2 elétrons, então usamos
elétrons e restam
elétrons.
Passo 4
Distribuímos primeiro elétrons para completar o octeto dos oxigênios. Cada oxigênio precisa de 6 elétrons de pares livres:
elétrons sobrando, que colocamos no cloro. Assim cada oxigênio tem 3 pares livres e o cloro tem 3 elétrons livres além das duas ligações.
Passo 5
Para minimizar cargas formais, criamos uma dupla ligação em cada ressonância, deslocando o elétron ímpar para o cloro. As duas estruturas de ressonância são:
Em ambas, há um elétron não pareado no cloro, caracterizando radical.
Resposta
As estruturas de Lewis podem ser representadas pelas duas formas ressonantes acima, e a espécie
é um radical porque possui um elétron não pareado.