Desenhe a estrutura de Lewis e dê o número de pares isolados do átomo central das seguintes moléculas:
Passo 1
O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis de
e determinar quantos pares isolados de elétrons (pares livres) existem no átomo central (iodo). O conteúdo envolvido é a teoria de distribuição de elétrons de valência em estruturas de Lewis, completamento de octeto e contagem de pares de elétrons livres.
Passo 2
Calcular o número total de elétrons de valência em
.
– Iodo ( ) tem
elétrons de valência.
– Cada Flúor ( ) tem
elétrons de valência e há
átomos de
.
Total de elétrons de valência:
– Iodo (
– Cada Flúor (
Total de elétrons de valência:
Passo 3
Distribuir elétrons para formar ligações e completar octetos dos átomos de flúor.
. Primeiro, fazemos
ligações simples I–F, usando
elétrons.
. Restam
elétrons.
. Cada
precisa de mais
elétrons (
pares) para completar seu octeto:
Restam
elétrons.
Passo 4
Os
elétrons que sobram formam
par isolado sobre o átomo de iodo. Portanto, o iodo central fica com:
– pares ligados (cada ligação I–F)
– par isolado de elétrons.
–
–
Passo 5
Desenho esquemático da estrutura de Lewis de
(os pares isolados nos flúors não estão desenhados por extenso, mas cada F tem três pares livres; no iodo, representamos o par livre com
:
F
|
F \text{--} I \text{::}
| | \
F F F
Aqui
- Cada traço
é uma ligação simples I--F (par ligado). -
junto ao I indica o par de elétrons isolado no iodo.
Resposta
O átomo de iodo em
possui
par isolado de elétrons.