Desenhe a estrutura de Lewis e dê o número de pares isolados do átomo central das seguintes moléculas:
\mathrm{IF}_{5}

Passo 1

O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis de \mathrm{IF}_5 e determinar quantos pares isolados de elétrons (pares livres) existem no átomo central (iodo). O conteúdo envolvido é a teoria de distribuição de elétrons de valência em estruturas de Lewis, completamento de octeto e contagem de pares de elétrons livres.

Passo 2

Calcular o número total de elétrons de valência em \mathrm{IF}_5.
– Iodo ( \mathrm{I}) tem 7 elétrons de valência.
– Cada Flúor ( \mathrm{F}) tem 7 elétrons de valência e há 5 átomos de \mathrm{F}.
Total de elétrons de valência:
7 + 5\times7 = 7 + 35 = 42\text{ elétrons.}é

Passo 3

Distribuir elétrons para formar ligações e completar octetos dos átomos de flúor.
1. Primeiro, fazemos 5 ligações simples I–F, usando 5\times2 =10 elétrons.
2. Restam 42 - 10 = 32 elétrons.
3. Cada \mathrm{F} precisa de mais 6 elétrons ( 3 pares) para completar seu octeto:
5 \times 6 = 30\text{ elétrons}é
Restam 32 - 30 = 2 elétrons.

Passo 4

Os 2 elétrons que sobram formam 1 par isolado sobre o átomo de iodo. Portanto, o iodo central fica com:
5 pares ligados (cada ligação I–F)
1 par isolado de elétrons.

Passo 5

Desenho esquemático da estrutura de Lewis de \mathrm{IF}_5 (os pares isolados nos flúors não estão desenhados por extenso, mas cada F tem três pares livres; no iodo, representamos o par livre com \text{::}:
       F
       |
   F \text{--} I \text{::}
   |   | \
   F   F  F
Aqui
  • Cada traço \text{--} é uma ligação simples I--F (par ligado).
  • \text{::} junto ao I indica o par de elétrons isolado no iodo.

Resposta

O átomo de iodo em \mathrm{IF}_5 possui 1 par isolado de elétrons.

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