Desenhe a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e íons:
(l)
(l)
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
. Vamos usar os conceitos de valência, de contagem de elétrons de valência, de ligação simples e de octeto (permitindo expansão para elementos do terceiro período).
Passo 2
Contamos os elétrons de valência:
– Fósforo: elétrons de valência.
– Cada cloro: elétrons de valência, e há 5 cloros, totalizando
.
Portanto o total de elétrons de valência é
– Fósforo:
– Cada cloro:
Portanto o total de elétrons de valência é
Passo 3
Escolhemos o fósforo como átomo central (é o menos eletronegativo) e formamos ligações simples P–Cl com os cinco cloros. Cada ligação consome 2 elétrons, então usamos
restando
elétrons.
Passo 4
Distribuímos os 30 elétrons restantes nos cloros para completar seus octetos. Cada cloro precisa de 6 elétrons em pares (3 pares) além da ligação, o que usa exatamente
Não sobra nenhum elétron para o fósforo, que fica com suas 5 ligações (10 elétrons), ou seja, um octeto expandido.
Passo 5
Verificamos octetos e cargas formais:
– Cada cloro tem 6 elétrons em pares mais 2 da ligação: octeto completo e carga formal zero.
– O fósforo tem 5 ligações (10 elétrons), octeto expandido permitido no 3º período, e carga formal zero.
– Cada cloro tem 6 elétrons em pares mais 2 da ligação: octeto completo e carga formal zero.
– O fósforo tem 5 ligações (10 elétrons), octeto expandido permitido no 3º período, e carga formal zero.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é um fósforo central ligado a cinco cloros por ligações simples, sem pares isolados em P, e cada Cl com três pares isolados:
.. ..
:Cl: :Cl:
| |
… :Cl–P–Cl: …
| |
:Cl: :Cl:
… …
| |
:Cl: :Cl:
… …