Desenhe a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e íons:
(l) \mathrm{PCl}_{5}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{PCl}_{5}. Vamos usar os conceitos de valência, de contagem de elétrons de valência, de ligação simples e de octeto (permitindo expansão para elementos do terceiro período).

Passo 2

Contamos os elétrons de valência:
– Fósforo: \;5 elétrons de valência.
– Cada cloro: \;7 elétrons de valência, e há 5 cloros, totalizando 5\times7=35.
Portanto o total de elétrons de valência é
5 + 35 = 40.

Passo 3

Escolhemos o fósforo como átomo central (é o menos eletronegativo) e formamos ligações simples P–Cl com os cinco cloros. Cada ligação consome 2 elétrons, então usamos
5 \text{ ligações}\times2 = 10\text{ elétrons},çõé
restando 40-10=30 elétrons.

Passo 4

Distribuímos os 30 elétrons restantes nos cloros para completar seus octetos. Cada cloro precisa de 6 elétrons em pares (3 pares) além da ligação, o que usa exatamente
5 \times 6 = 30\text{ elétrons}.é
Não sobra nenhum elétron para o fósforo, que fica com suas 5 ligações (10 elétrons), ou seja, um octeto expandido.

Passo 5

Verificamos octetos e cargas formais:
– Cada cloro tem 6 elétrons em pares mais 2 da ligação: octeto completo e carga formal zero.
– O fósforo tem 5 ligações (10 elétrons), octeto expandido permitido no 3º período, e carga formal zero.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{PCl}_{5} é um fósforo central ligado a cinco cloros por ligações simples, sem pares isolados em P, e cada Cl com três pares isolados:
   ..      ..
   :Cl:    :Cl:
    |       |
… :Cl–P–Cl: …
| |
:Cl: :Cl:
… …

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