Quantos eletrons desemparelhados tem:
\left[\mathrm{Be} \mathrm{Cl}_{6}\right]^{4-}

Passo 1

O enunciado pede o número de elétrons desemparelhados no complexo \left[\mathrm{BeCl}_{6}\right]^{4-}. Aqui vamos usar conceitos de estado de oxidação, configuração eletrônica do íon central e teoria de campo cristalino para classificar o número de elétrons d e, consequentemente, quantos estão desemparelhados.

Passo 2

Determinar o estado de oxidação do bérilio: cada cloreto é \mathrm{Cl}^{-}, logo seis cloretos somam carga total -6. O complexo como um todo tem carga -4, então o bérilio deve estar em estado
x + (-6) = -4
x = +2
Portanto, o íon central é \mathrm{Be}^{2+}.

Passo 3

Obter a configuração eletrônica de \mathrm{Be}^{2+}: o átomo neutro de bérilio é 1s^2\,2s^2. Ao perder dois elétrons para formar \mathrm{Be}^{2+}, resta apenas
1s^2
Não há elétrons nos orbitais 2s ou 2p nem nos orbitais d.

Passo 4

Como \mathrm{Be}^{2+} não possui elétrons nos orbitais de valência (não há elétrons d), não há possibilidade de elétrons desemparelhados, independentemente do tipo de campo cristalino imposto pelos ligantes cloreto.

Resposta

O complexo \left[\mathrm{BeCl}_{6}\right]^{4-} possui 0 elétrons desemparelhados.

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