Desenhe as estruturas e indique as formas das moléculas:
\mathrm{SeF}_{6}

Passo 1

O enunciado pede para desenharmos a estrutura de Lewis de \mathrm{SeF}_{6} e indicar sua forma molecular. O conteúdo aqui é a teoria VSEPR (Repulsão de Pares de Elétrons da Camada de Valência), que nos permite prever a geometria com base no número de pares de elétrons ligantes e não ligantes ao redor do átomo central.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência:
\bullet Selênio ( \mathrm{Se}, grupo 16) tem 6 elétrons de valência.
\bullet Flúor ( \mathrm{F}, grupo 17) tem 7 elétrons de valência, e há 6 átomos de \mathrm{F}, totalizando 6\times7=42.
Total de elétrons de valência disponíveis:
6 + 42 = 48.

Passo 3

Para a estrutura de Lewis, colocamos o \mathrm{Se} no centro e ligamos os 6 átomos de \mathrm{F} a ele por ligações simples, usando 6\times2=12 elétrons. Sobram 48-12=36 elétrons, que são distribuídos como pares isolados (três pares) em cada átomo de \mathrm{F}. Não sobra elétron para formar par isolado no \mathrm{Se}.
Estrutura de Lewis (cada “:” é um elétron, cada traço Se–F é uma ligação):
   :F:      :F:
    |        |
:F:–Se–:F:
    |        |
   :F:      :F:
Cada \mathrm{F} tem 3 pares isolados e compartilha um par com o Se.

Passo 4

Ao redor do selênio temos 6 regiões de densidade eletrônica ( 6 ligações simples) e 0 pares isolados. Segundo VSEPR, 6 regiões ficam distribuídas para minimizar repulsão em uma geometria octaédrica.

Passo 5

A geometria eletrônica e molecular, portanto, é octaédrica, com seis ligações Se–F equivalentes e ângulos \mathrm{F–Se–F}=90^\circ. Em 3D temos dois flúor axiais (acima e abaixo do plano) e quatro equatoriais (no plano), todos a 90\circ uns dos outros.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{SeF}_{6} mostra o Se central ligado a seis átomos de F (cada F com 3 pares isolados) e a molécula apresenta geometria octaédrica com ângulos de 90^\circ.

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