Desenhe as estruturas e indique as formas das moléculas:
Passo 1
O enunciado pede para desenharmos a estrutura de Lewis de
e indicar sua forma molecular. O conteúdo aqui é a teoria VSEPR (Repulsão de Pares de Elétrons da Camada de Valência), que nos permite prever a geometria com base no número de pares de elétrons ligantes e não ligantes ao redor do átomo central.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência:
Selênio (
, grupo
) tem
elétrons de valência.
Flúor (
, grupo
) tem
elétrons de valência, e há
átomos de
, totalizando
.
Total de elétrons de valência disponíveis:
Total de elétrons de valência disponíveis:
Passo 3
Para a estrutura de Lewis, colocamos o
no centro e ligamos os
átomos de
a ele por ligações simples, usando
elétrons. Sobram
elétrons, que são distribuídos como pares isolados (três pares) em cada átomo de
. Não sobra elétron para formar par isolado no
.
Estrutura de Lewis (cada “:” é um elétron, cada traço Se–F é uma ligação):
Estrutura de Lewis (cada “:” é um elétron, cada traço Se–F é uma ligação):
:F: :F:
| |
:F:–Se–:F:
| |
:F: :F:
Cada
tem
pares isolados e compartilha um par com o Se.
Passo 4
Ao redor do selênio temos
regiões de densidade eletrônica (
ligações simples) e
pares isolados. Segundo VSEPR,
regiões ficam distribuídas para minimizar repulsão em uma geometria octaédrica.
Passo 5
A geometria eletrônica e molecular, portanto, é octaédrica, com seis ligações Se–F equivalentes e ângulos
. Em
D temos dois flúor axiais (acima e abaixo do plano) e quatro equatoriais (no plano), todos a
uns dos outros.
Resposta
A estrutura de Lewis de
mostra o Se central ligado a seis átomos de F (cada F com
pares isolados) e a molécula apresenta geometria octaédrica com ângulos de
.