Responda:
(a) Qual é a forma da molécula do
?
(b) Qual é o valor esperado para o ângulo FGeF?
(a) Qual é a forma da molécula do
(b) Qual é o valor esperado para o ângulo FGeF?
Passo 1
O enunciado pede (a) a forma da molécula de
e (b) o valor esperado para o ângulo F–Ge–F. O conteúdo envolvido é a Teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), em que contamos pares de elétrons em torno do átomo central e determinamos a geometria eletrônica e molecular.
Passo 2
Calculamos o número de regiões de densidade eletrônica em torno do germânio (
). Cada ligação Ge–F corresponde a um par de elétrons ligante, e o germânio não possui pares isolados não ligantes neste caso. Portanto, há quatro pares ligantes e zero pares isolados.
Passo 3
Pela notação VSEPR, um átomo central com quatro pares ligantes e nenhum par isolado é do tipo AX
. A geometria eletrônica e a geometria molecular de AX
são ambas tetraédricas, de modo a minimizar a repulsão entre os pares eletrônicos.
Passo 4
Na forma tetraédrica ideal, todos os ângulos ligantes são iguais e valem aproximadamente
, pois essa disposição maximiza a distância entre os pares eletrônicos.
Resposta
(a) A molécula de
é tetraédrica.
(b) O ângulo F–Ge–F esperado é .
(b) O ângulo F–Ge–F esperado é