Responda:
(a) Qual é a forma da molécula do \mathrm{GeF}_{4} ?
(b) Qual é o valor esperado para o ângulo FGeF?

Passo 1

O enunciado pede (a) a forma da molécula de \mathrm{GeF}_4 e (b) o valor esperado para o ângulo F–Ge–F. O conteúdo envolvido é a Teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), em que contamos pares de elétrons em torno do átomo central e determinamos a geometria eletrônica e molecular.

Passo 2

Calculamos o número de regiões de densidade eletrônica em torno do germânio ( \mathrm{Ge}). Cada ligação Ge–F corresponde a um par de elétrons ligante, e o germânio não possui pares isolados não ligantes neste caso. Portanto, há quatro pares ligantes e zero pares isolados.

Passo 3

Pela notação VSEPR, um átomo central com quatro pares ligantes e nenhum par isolado é do tipo AX _4. A geometria eletrônica e a geometria molecular de AX _4 são ambas tetraédricas, de modo a minimizar a repulsão entre os pares eletrônicos.

Passo 4

Na forma tetraédrica ideal, todos os ângulos ligantes são iguais e valem aproximadamente \,109,5^\circ, pois essa disposição maximiza a distância entre os pares eletrônicos.

Resposta

(a) A molécula de \mathrm{GeF}_4 é tetraédrica.
(b) O ângulo F–Ge–F esperado é 109,5^\circ.

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