Desenhe estruturas de Lewis para cada uma das espécies a seguir. Atribua cargas aos átomos quando necessário.
(e) CH3 NH3 ^+

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra desenhar a estrutura de Lewis de CH₃NH₃⁺. A matéria aqui é “ligação química” e “estrutura de Lewis”. Vamos precisar:
  1. Contar os elétrons de valência de cada átomo;
  2. Montar o esqueleto da molécula (quem liga em quem);
  3. Distribuir elétrons em ligações e pares;
  4. Conferir se tudo respeita o octeto (e o dueto do H) e achar onde fica a carga formal.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
  • C tem 4 elétrons;
  • H tem 1 elétron, e são 6 H no total → 6×1 = 6;
  • N tem 5 elétrons;
    Soma: 4 + 6 + 5 = 15.
    Mas a espécie é carregada +1, então a gente tira 1 elétron:
    15 – 1 = 14 elétrons para distribuir.

Passo 3

Esqueleto de ligações (sempre coloca o carbono mais “central” e o nitrogênio também no meio):
H
|
H–C–H
|
N
/|\
H H H
ou simplesmente: H₃C–NH₃⁺

Passo 4

Distribuindo os 14 elétrons:
  • Cada ligação usa 2 elétrons.
  • Temos 3 ligações C–H, 1 ligação C–N e 3 ligações N–H → 7 ligações × 2 e⁻ = 14 elétrons.
    Sobram 0 elétrons para pares não ligantes, logo nenhum átomo fica com par isolado.

Passo 5

Verificando o octeto/dueto:
  • Cada H fez 1 ligação → 2 elétrons no total (dueto ok).
  • C formou 4 ligações → 8 elétrons ao redor (octeto ok).
  • N formou 4 ligações → 8 elétrons ao redor (octeto ok).
Agora a carga formal do nitrogênio:
CF(N) = Vₙ – (L + B/2) = 5 – (0 + 8/2) = 5 – 4 = +1.
Ou seja, a carga positiva está no nitrogênio.

Resposta

A estrutura de Lewis de CH₃NH₃⁺ é:
l[;H3C!-!NH3r]^+
onde o N está ligado ao C e a três H, não tem pares isolados e carrega a carga +1.

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