Desenhe estruturas de Lewis para cada uma das espécies a seguir. Atribua cargas aos átomos quando necessário.
(f) CH3 O^-

Passo 1

Beleza, vamos desenhar a estrutura de Lewis do ânion metóxido, que é a espécie CH₃O⁻. Isso faz parte de Química Geral (ligação covalente e teoria do octeto), e para resolver precisamos:
  1. Contar todos os elétrons de valência que o íon tem;
  2. Montar um esqueleto (qual átomo liga em qual);
  3. Distribuir elétrons para completar o octeto;
  4. Calcular as cargas formais e garantir que a carga total bate com −1.

Passo 2

Primeiro, conta os elétrons de valência:
  • C tem 4 elétrons de valência.
  • Cada H tem 1, e são 3 H → 3×1 = 3.
  • O tem 6 elétrons.
  • Além disso, o íon tem carga −1, ou seja, tem mais 1 elétron.
    Total elétrons de valência.
Agora escolhemos o esqueleto: o carbono costuma ser o centro e o oxigênio fica ligado a ele. Ficou assim:
H–C–H
|
H
|
O

Passo 3

Vamos distribuir os 14 elétrons em pares (cada par = 2 elétrons).
  1. Primeiro, contamos ligações simples: C–H (3 ligações) e C–O (1 ligação). Cada ligação usa 2 elétrons ⇒ 4 ligações × 2 = 8 elétrons.
  2. Faltam elétrons para colocar como pares não-ligantes.
  3. Colocamos esses 6 elétrons no oxigênio, porque o carbono já tem 4 ligações (8 elétrons no octeto). Então O recebe 3 pares de elétrons não-ligantes (6 elétrons).
Agora cada átomo tem:
  • Cada H tem seu par compartilhado com C (2 elétrons) – ok.
  • C tem 4 ligações ⇒ 8 elétrons – ok.
  • O tem 1 ligação (2 elétrons) + 6 não-ligantes = 8 elétrons – ok.

Passo 4

Vamos ver as cargas formais. A fórmula é:
qf = V - l(elétrons não-ligantesr) - tfrac12l(elétrons ligantesr) éãé
Para o oxigênio:
qf(O) = 6 - 6 - tfrac12(2) = 6 - 6 -1 = -1 , não-ligantes = 6, ligantes = 2 ⇒
qf(C) = 4 - 0 - tfrac12(8) = 4 - 4 = 0
Para o carbono:
qf(H) = 1 - 0 - tfrac12(2) = 1 - 1 = 0 , não-ligantes = 0, ligantes = 8 ⇒
Cada hidrogênio:
, não-ligantes = 0, ligantes = 2 ⇒
Somando as cargas formais dá , como esperado.

Resposta

A estrutura de Lewis do íon CH₃O⁻ é:
H
|
H–C–H
|
O⁻
Em LaTeX, por exemplo:
c ·· :!O!− ·· | H - C - H | H
onde o oxigênio tem três pares de elétrons não-ligantes e carga formal −1.

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