Desenhe estruturas de Lewis para cada uma das espécies a seguir. Atribua cargas aos átomos quando necessário.
(f)
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Passo 1
Beleza, vamos desenhar a estrutura de Lewis do ânion metóxido, que é a espécie CH₃O⁻. Isso faz parte de Química Geral (ligação covalente e teoria do octeto), e para resolver precisamos:
- Contar todos os elétrons de valência que o íon tem;
- Montar um esqueleto (qual átomo liga em qual);
- Distribuir elétrons para completar o octeto;
- Calcular as cargas formais e garantir que a carga total bate com −1.
Passo 2
Primeiro, conta os elétrons de valência:
- C tem 4 elétrons de valência.
- Cada H tem 1, e são 3 H → 3×1 = 3.
- O tem 6 elétrons.
- Além disso, o íon tem carga −1, ou seja, tem mais 1 elétron.
Totalelétrons de valência.
Agora escolhemos o esqueleto: o carbono costuma ser o centro e o oxigênio fica ligado a ele. Ficou assim:
H–C–H
|
H
|
O
H–C–H
|
H
|
O
Passo 3
Vamos distribuir os 14 elétrons em pares (cada par = 2 elétrons).
- Primeiro, contamos ligações simples: C–H (3 ligações) e C–O (1 ligação). Cada ligação usa 2 elétrons ⇒ 4 ligações × 2 = 8 elétrons.
- Faltam
elétrons para colocar como pares não-ligantes. - Colocamos esses 6 elétrons no oxigênio, porque o carbono já tem 4 ligações (8 elétrons no octeto). Então O recebe 3 pares de elétrons não-ligantes (6 elétrons).
Agora cada átomo tem:
- Cada H tem seu par compartilhado com C (2 elétrons) – ok.
- C tem 4 ligações ⇒ 8 elétrons – ok.
- O tem 1 ligação (2 elétrons) + 6 não-ligantes = 8 elétrons – ok.
Passo 4
Vamos ver as cargas formais. A fórmula é:
Para o oxigênio:
, não-ligantes = 6, ligantes = 2 ⇒
Para o carbono:
, não-ligantes = 0, ligantes = 8 ⇒
Cada hidrogênio:
, não-ligantes = 0, ligantes = 2 ⇒
Somando as cargas formais dá
, como esperado.
Resposta
A estrutura de Lewis do íon CH₃O⁻ é:
H
|
H–C–H
|
O⁻
|
H–C–H
|
O⁻
Em LaTeX, por exemplo:
onde o oxigênio tem três pares de elétrons não-ligantes e carga formal −1.