Desenhe estruturas de Lewis para cada uma das espécies a seguir. Atribua cargas aos átomos quando necessário.
(i) H2 O2(HOOH)

Passo 1

Beleza, o exercício quer que a gente desenhe a estrutura de Lewis de H₂O₂ (que também chamam de HOOH). O assunto é “estrutura de Lewis” e a gente vai usar:
  1. Contagem de elétrons de valência
  2. Regra do octeto
  3. Cálculo de carga formal

Passo 2

Contar os elétrons de valência totais.
  • Cada H tem 1 elétron de valência → 2×1 = 2
  • Cada O tem 6 elétrons de valência → 2×6 = 12
    Total de elétrons disponíveis = 2 + 12 = 14

Passo 3

Montar a espinha (esqueleto) da molécula. Como o H só faz 1 ligação, só dá pra ligar H–O–O–H:
H – O – O – H

Passo 4

Desenhar ligações simples e subtrair os elétrons usados
  • Temos 3 ligações (H–O, O–O, O–H) → cada ligação usa 2 elétrons
    Elétrons usados = 3×2 = 6
    Elétrons restantes = 14 – 6 = 8

Passo 5

Distribuir os 8 elétrons restantes como pares não ligantes para satisfazer o octeto nos oxigênios
  • Cada O já tem 2 ligações (4 elétrons), precisa de mais 4 elétrons para completar o octeto → 2 pares → 4 elétrons em cada O
    Total em pares não ligantes = 2×4 = 8 (ok!)

Passo 6

Verificar cargas formais
Para cada O:
Carga formal = (e⁻ valência) – (não ligantes) – ½(ligantes)
= 6 – 4 – ½·4 = 6 – 4 – 2 = 0
Para cada H:
Carga formal = 1 – 0 – ½·2 = 1 – 1 = 0

Resposta

A estrutura de Lewis do H₂O₂ é:
H-O!!;underset,cdotcdot -O!!;underset,cdotcdot -H
Onde cada O tem dois pares de elétrons não ligantes (mostrados como “ ” em cada lado) e todas as cargas formais são zero.

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