Desenhe estruturas de Lewis para cada uma das espécies a seguir. Atribua cargas aos átomos quando necessário.
(i)
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Passo 1
Beleza, o exercício quer que a gente desenhe a estrutura de Lewis de H₂O₂ (que também chamam de HOOH). O assunto é “estrutura de Lewis” e a gente vai usar:
- Contagem de elétrons de valência
- Regra do octeto
- Cálculo de carga formal
Passo 2
Contar os elétrons de valência totais.
- Cada H tem 1 elétron de valência → 2×1 = 2
- Cada O tem 6 elétrons de valência → 2×6 = 12
Total de elétrons disponíveis = 2 + 12 = 14
Passo 3
Montar a espinha (esqueleto) da molécula. Como o H só faz 1 ligação, só dá pra ligar H–O–O–H:
H – O – O – H
H – O – O – H
Passo 4
Desenhar ligações simples e subtrair os elétrons usados
- Temos 3 ligações (H–O, O–O, O–H) → cada ligação usa 2 elétrons
Elétrons usados = 3×2 = 6
Elétrons restantes = 14 – 6 = 8
Passo 5
Distribuir os 8 elétrons restantes como pares não ligantes para satisfazer o octeto nos oxigênios
- Cada O já tem 2 ligações (4 elétrons), precisa de mais 4 elétrons para completar o octeto → 2 pares → 4 elétrons em cada O
Total em pares não ligantes = 2×4 = 8 (ok!)
Passo 6
Verificar cargas formais
Para cada O:
Carga formal = (e⁻ valência) – (não ligantes) – ½(ligantes)
= 6 – 4 – ½·4 = 6 – 4 – 2 = 0
Para cada H:
Carga formal = 1 – 0 – ½·2 = 1 – 1 = 0
Para cada O:
Carga formal = (e⁻ valência) – (não ligantes) – ½(ligantes)
= 6 – 4 – ½·4 = 6 – 4 – 2 = 0
Para cada H:
Carga formal = 1 – 0 – ½·2 = 1 – 1 = 0
Resposta
A estrutura de Lewis do H₂O₂ é:
Onde cada O tem dois pares de elétrons não ligantes (mostrados como “
” em cada lado) e todas as cargas formais são zero.